01 常见的酸【考点清单】-2023-2024学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题01 常见的酸 清单01 盐酸 1、物理性质 纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显 色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会出现 ，这是与空气中的水蒸气相结合形成盐酸小液滴。 2、盐酸的化学性质 （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。 紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。 （2）将铁钉放入盐酸溶液中， 铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。反应方程式： 注意：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。 （3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式： 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色，反应方程式： （4）将稀盐酸滴入装有Cu(OH)2的试管中。 观察到现象：蓝色絮状沉淀消失反应方程式： （5）稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到现象:产生白色沉淀反应方程式： 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。 现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。反应方程式： 3. 盐酸的用途 盐酸是重要的化工原料，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等），人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化。 清单02 硫酸 1、物理性质 (1)纯净的硫酸是 色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g／cm3，无挥发性。 (2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严重时应及时送往医院。 (3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。如 、 、 等气体。 (4)浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入 中，并不断搅拌。 2、硫酸的化学性质 浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末和氢氧化铜，氯化钡溶液的试管中， 观察到的现象依次为： 化学方程式如下： （1） 锌粒表面有气泡产生。 （2） 氧化铁消失,溶液变成黄色。 （3） 黑色粉末消失,溶液变成蓝色。 （4） 氢氧化铜消失。溶液变为蓝色。 产生白色沉淀。 3、硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥，火药农药，冶炼金属和精炼石油以及金属除锈等。 清单03 酸的通性 1、能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 。 2、金属 + 酸 = + 3、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 4、 + 酸 = 盐 + 水。 5、盐 + 酸 = 新盐 + 。 特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 。 即时练习 【练习1】（2023九上·定海月考）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　） A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉 【练习2】（2023九上·定海月考）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中放置试管的仪器名称是　 　。 ②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　。 （2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　（填“A”、“B”或“C”）。 【练习3】盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有