2.3.1 物质的量-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位 ——摩尔 第二章 学 习 目 标 通过类比与归纳等方法，了解物质的量及其单位摩尔的含义，从定量的角度认识宏观物质与微观粒子之间的相互关系。 能运用物质的量、摩尔质量进行简单的定量运算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 通过演绎推理，基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间转化关系模型。 通过生活情境，了解一些常用的计量方法，认识引入“物质的量”的必要性。 3 2 1 4 01 教 学 重 点 物质的量及其单位、摩尔质量的概念 物质的量、微观粒子数、物质的质量之间转化关系的建构 教 学 难 点 以物质的量为中心的转化关系 创设情境，认识“集合体” 环节一 构建关系，宏观与微观 环节四 利用资料，学习“物质的量” 环节二 构建关系，物质的量与质量 环节三 1 2 4 3 环节一：创设情境，认识“集合体” 视觉数粒机 环节一：创设情境，认识“集合体” 数粒机用途： 数粒机 包装系统 量大、粒小、不便称量，用“集合体”计量 环节一：创设情境，认识“集合体” 一盒订书钉 一包A4复印纸 一打鸡蛋 一件啤酒 宏观物质，可计量 1000 500 12 24 微观粒子数呢？ 分子、原子、离子、电子、质子、中子等 环节一：创设情境，认识“集合体” 化学反应： 微观粒子按照一定数目比例关系进行的 如何计量微观粒子？ 环节二：利用资料，学习“物质的量” 国际单位制(SI)中的7个基本单位 在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。 物理量名称 符号 单位 单位名称 时间 t s 秒 长度 L m 米 质量 m kg 千克 电流 I A 安培 热力学温度 T k 开尔文 物质的量 n mol 摩尔 发光强度 I cd 坎德拉 物质的量~~~描述微观粒子数 环节二：利用资料，学习“物质的量” 物质的量含义 单位是_____、简称____，符号：____ 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为____， n 摩尔 摩 mol 符号 单位 物质的量 质量 n m mol kg 环节二：利用资料，学习“物质的量” 1mol H2O 1mol Zn 1mol Na+ 1mol SO42- 1mol到底是多少粒子的“集合体”？ 环节二：利用资料，学习“物质的量” 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。” 资料卡片 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 思考与讨论：0.012 kg12C中所含的碳原子数是多少呢？ 【已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg】 环节二：利用资料，学习“物质的量” 0.012 kg12C中所含的碳原子数是: 0.012 kg 1.993×10－26 kg ≈6.02×1023 1 mol粒子集体所含的粒子数 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子 阿伏加德罗常数 环节二：利用资料，学习“物质的量” 阿伏加德罗常数 阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常量，为热学常量，符号为NA。 它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³。 阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 意大利化学家 （1776~1856） 洛施米特 阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）于1865年所得 环节二：利用资料，学习“物质的量” 1mol H2O 1mol Zn 1mol Na+ 1mol SO42- 6.02×10²³个钠离子 6.02×10²³个锌原子 6.02×10²³个水分子 6.02×10²³个硫酸根离子 1 mol任何粒子集体所含的粒子数≈6.02×10²³个 阿伏加德罗常数 单位： mol-1 (每摩尔)，符号：NA，表达：约6.02×1023mol-1 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式？ N = NA —— n N=n×NA NA=N÷n n1:n2=N1:N2 【规律】 环节二：利用资料，学习“物质的量” 构建模型记忆 散装苹果 微粒数（N） 按个数装箱 6.02×1023（NA） 苹果装了多少箱 物质的量