精品解析：江苏省连云港市东海县石榴高级中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

石榴高级中学高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 反应CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)是目前大规模制取氢气的方法之一、下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为7的碳原子： 7C B. CO2分子的电子式： C. CO2分子结构式： O = C = O D. O2－的结构示意图： 2. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是 A. NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq) B Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g) C. H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) D. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 3. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是 A. 葡萄糖在人体内氧化 B. 碳酸钙的分解 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 4. 工业合成氨热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g) ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A. K1=2K2 B. K1=K C. ΔH1=ΔH 2 D. ΔH1=ΔH 5. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3速率 C. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 D. 工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量 6. 两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A. ΔH2>-571.6 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)ΔH＜0，ΔS>0 7. 已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A. B. C. D. 8. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2反应生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。下列有关SO2的叙述不正确的是 A. 用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质 B. SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性 C. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 D. SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强 9. 对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C. 使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 D. 提高的值可增大O2的转化率 10. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极 D. 在镀件上电镀铜，用铜作阳极 11. 下列叙述中不正确的是 A. 可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 B. 常温下，NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的ΔH＜0 C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小 12. 下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 外电路电流由a极流向b极 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 正极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH- A. A B. B C. C D.