1.3.3 价态规律 强弱规律及其应用（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.3.3 价态规律、强弱规律及应用 【学习目标】 1.通过实例分析，能根据价态规律预测物质的性质及产物，发展学生的证据推理与模型认知素养。 2.通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。 【课前自主生疑】 阅读教材p10——11，思考问题如下： 1. 如何比较氧化性、还原性的强弱？ 2. 氧化还原反应中的强弱规律是什么？ 3. 如何根据价态规律预测物质的性质及产物？ 课前自测：初步感受价态规律、强弱规律及应用 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ ②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋ ③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。Fe3＋、Ag＋、Tl3＋氧化性由强到弱的顺序为________________。 提示 Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 【课中互动解疑】 【任务一】 价态规律及应用 时间 活动过程 2’ 3’ 2’ 3’ 5’ 2’ 5’ 【创设情境】抗疫期间，生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂？而H2O2做了还原剂？氧化还原反应有何规律？ 【规律总结1】高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 【评价训练1】 5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I- B．HCO→CO2 C．Fe2+→Fe3+ D．MnO→MnO2 【答案】C 【规律总结2】归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 【评价训练2】指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 1. H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2. KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 【规律总结3】歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 【评价训练3】 3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，且是歧化反应是 【答案】A 【解析】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 【任务二】 强弱规律及应用 时间 活动过程 3’ 2’ 3’ 2’ 3’ 【规律总结】强弱规律 (1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关。 (2)根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂===　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 【评价任务】强弱规律 例1　现有下列几个离子反应： 下列有关性质的比较正确的是 【规律应用】强弱规律的应用 (1) 判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应： 以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。 (2)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有F