1.3.1 氧化还原反应（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

1.3.1 氧化还原反应 【学习目标】 1.通过分析元素化合价的变化，掌握氧化还原反应的判断方法，建立氧化还原反应的认知模型。（证据推理与模型认知）。 2.通过对比氧化还原反应与四种基本反应类型，理清反应之间的关系。 3.通过氧化还原反应概念的进阶，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目，发展变化观念与平衡思想的核心素养。 【课前自主生疑】 阅读教材p22——24，思考问题如下： 1.什么是氧化还原反应？ 2.氧化还原反应与四种基本反应类型有何关联？ 课前自测：判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 答案　(1) ×　(2)×　(3)√　(4)× 【课中互动解疑】 【任务一】 氧化还原反应的重要特征与本质 时间 活动过程 2’ 3’ 3’ 8’ 2’ 2’ 【阅读回答】阅读教材p22从得失氧的角度认识氧化还原反应 【角度1】得失氧 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。 结论：一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 【角度2】化合价 请标出思考1中两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。并讨论：在这两个反应中，物质发生氧化反应或还原反应与物质所含化合价的升降有什么关系？ 【对比归纳】总结得失氧物质与化合价升价的关系 得氧物质：碳和一氧化碳发生 反应时，相应元素化合价 。 失氧物质：氧化铜和氧化铁发生 反应时，相应元素化合价 。 结论：凡是有元素 的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价 的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价 的反应称为还原反应。 【角度3】电子转移角度 导致元素化合价发生变化的原因是什么？利用原子结构示意图，从微观角度进行分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 【归纳总结】氧化还原反应的重要特征与本质 氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应，其特征为有元素化合价升降。 【化学史话】阅读氧化还原反应发展的化学史，谈谈你的收获。 【任务二】 氧化还原反应与四大基本反应的关系 时间 活动过程 3’ 5’ 【对比分析】从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为___。 (3)不属于四种基本反应类型的为___。 (4)属于置换反应的为___。 【归纳总结】尝试总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 【任务三】 氧化还原反应中电子的转移方法 时间 活动过程 3’ 5’ 5’ 5’ 【概念学习1】双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 【总结模型】 (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 【模型应用】氧化铁与氢气的反应用双线桥法表示电子转移的数目如下： 【概念学习2】单线桥法 【总结模型】 (1)连单线：箭头由反应物中失电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中得电子元素的元素符号。 (2)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 【模型应用】氧化铁与氢气的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： 【对比归纳】两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 【课后内化迁移】 题组1 氧化还原反应的重要特征与本质 1．（2022·黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是 A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移 C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降 【答案】B 【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。 2．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2N