精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

辽宁省沈阳市东北育才学校2022—2023学年高二上学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. HClO结构式： H-C1-O C. 基态铬原子的价层电子排布式： 3d54s1 D. KOH电子式 ： 2. 主族元素Y，其逐级电离能，，，，则Y原子最外层电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A. NH3 B. HClO C. C2H2 D. H2O2 4. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 ①基态硫原子的轨道表示式： ②H2S的电子式： ③SO3的VSEPR模型： ④SO2的分子的空间结构模型 A. ①② B. ③④ C. ③ D. ①④ 5. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 6. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. NH3电极a上发生氧化反应 B. 正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O C. 溶液中K+向电极b移动 D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 7. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 B. 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 纯净的KOH溶液从b出口导出 D. K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 8. 高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. △H>0 B. 该反应的平衡常数表达式是 C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 9. 向一容积固定的容器中充入2mol (g)发生反应： 。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol (g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 10. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A=3B+C D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 11. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A. K+、Ba2+、Cl-、NO B. Na+、Mg2+、I-、NO C. NH、Al3+、Br-、SO D. K+、Na+、HCO、SO 12. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 13. 室温下，取相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性 B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. c、e两点的电离常数相等 D. 从b点到d点，比值变小 14. 硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲表示−lg随溶液pH变化的关系 B. Ka2(H2R)的数量级为10−6 C. NaHR溶液中，c(H2R)>c