黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高二上学期10月份月考化学试题

2023-2024学年度高二学年上学期初考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 分值：100分 1、 选择题（每题3分，共45分） 1. 下列说法正确的是 A. 能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B. 和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率 2. 已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A. B. C. D. 3．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为 A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1 4. 下列说法正确的是 A. 将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，的溶液中，由水电离的 C.向 氨水中加水稀释，铵根离子物质的量减小 D. 向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： 5. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A. 时，正逆 B. 时刻改变的条件可能只是加催化剂 C. 时刻改变的条件可能只是升高了温度 D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，无法确定Ⅰ、Ⅱ中A物质的量的哪个多 6. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。 下列叙述正确的是 A. 混合气体的密度： B. 化学反应速率： C. 该温度下的化学平衡常数 D. 曲线N改变的条件是升高温度 7. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是 A. 反应开始时速率增大可能是所致 B. 纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 8. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol 9. 室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是 A. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B. 两种酸溶液中均存在电离平衡： C. 图②代表强酸在水中的电离情况 D. 两种酸溶液中由水电离出的 10. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C. 若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 11. 为探究外界条件对反应： 的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. a+b<d C. 升高温度，、都增大，平衡常数减小 D. 恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大 12. 温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中a点所示条件下，v(正)=v(逆) B. 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C.容器内的压强：Pa：Pb>6:7 D. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 13. 常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强 C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸