专题四 第10讲 氯及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题四　非金属及其化合物 第10讲　氯及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解常见离子的检验。 内容要求 一、氯气的物理性质 知识点1　氯及其化合物的性质 黄绿色 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 . . . 气味 比空 气 . . 常温下1体积的水溶解约 2体积的Cl2 气体 刺激性 大 有毒 二、氯气的化学性质 1.与金属反应 (1)与铁反应: 。 (2)与铜反应: 。 2.与非金属反应 与H2反应: 。 苍白 3.与水反应 溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为 。 氯水性质的多重性: 4.与碱反应 与烧碱溶液反应的化学方程式为 。 5.与还原性无机化合物反应(书写离子方程式) (1)与碘化钾溶液反应: 。 (2)与SO2水溶液反应: 。 (3)与FeCl2溶液反应: 。 三、重要的含氯物质 1.次氯酸 弱 棕色 2.次氯酸盐 (1)漂白液。 NaClO (2)漂白粉。 Ca(ClO)2 碱 氧化 1.氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。(　　) 2.标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) 3.过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。(　　) × × × × 5.“84”消毒液的消毒原理与H2O2溶液的消毒原理相同,都是利用强氧化性。 (　　) √ 题点一　氯气及氯水的性质 1.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是(　 　) A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B.氯水放置数天后,溶液漂白性会增强 C.向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液由红色变为无色 D.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,集气瓶口产生白色烟雾 C 解析:氯气的液态形式可称为液氯,氯水是混合物,A错误;氯水放置数天后, HClO分解生成HCl和O2,溶液漂白性会减弱,B错误;向含酚酞的NaOH溶液中滴入氯水后,氯水中的氯气、盐酸、次氯酸均可与氢氧化钠溶液反应,溶液颜色由红色变为无色,C正确;集气瓶口能看到白雾,不是白烟,D错误。 2.用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下表: B 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 下列对于该实验的分析不正确的是(　 　) 题点二　次氯酸及次氯酸盐的性质 3.下列说法正确的是(　 　) D A 下列说法不正确的是(　 　) 1.漂白性:ClO-是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中,ClO-会与二氧化碳和水反应生成HClO,故漂白液、漂白粉具有漂白性。 次氯酸盐的强氧化性 1.制取原理 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,如:MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为 。 知识点2　氯气的实验室制法 2.制取装置 3.制取要素 饱和食盐水 浓硫 酸 向 上排空气法 饱和食盐水 淀粉-KI 品红 NaOH溶液 4.注意事项 (1)必须用 且过量,稀盐酸与MnO2不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。 (4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 浓盐酸 1.用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 (　　) 2.除去氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液。(　　) 3.用湿润的淀粉-KI试纸或pH试纸可检验Cl2是否收集满。(　　) 4.实验室常用饱和石灰水吸收多余的Cl2。(　　)