专题三 第8讲 铁及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第8讲　铁及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其化合物在生产、生活中的应用。 3.结合实例认识金属及其化合物的多样性。 4.了解常见离子的检验,学习物质检验、制备等实验的核心思路和基本方法。 5.必做实验:铁及其化合物的性质。 内容要求 一、铁的存在与性质 1.铁在元素周期表中的位置、存在形式和物理性质 知识点1　铁的单质、氧化物和氢氧化物 四 Ⅷ 银白 2.化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性。 按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式: ; 。 (2)Fe与水蒸气的反应: 。 (3)Fe与过量稀硝酸反应的离子方程式: ;Fe与少量稀硝酸反应的离子方程式: 。 (4)Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。 二、铁的氧化物的性质 黑 红棕 黑 +2 +3 三、铁的氢氧化物的性质与制备 灰绿色 1.铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。(　　) 2.室温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子。(　　) 3.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) 4.高温下,0.15 mol Fe与足量水蒸气反应,转移电子的数目为0.4NA。(　　) 5.Fe3O4固体与HI溶液的反应属于复分解反应。(　　) 6.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,可制得氢氧化亚铁。(　 ) 7.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,放置过程中发生氧化还原反应。(　　) × × √ × × √ × 题点一　铁单质的性质 1.下列关于铁的叙述错误的是(　 　) ①铁能被磁铁吸引,纯铁易被腐蚀　②人体内的血红蛋白中含有铁元素　③足量的铁溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3　④铁与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3　⑤向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入少量铁粉,充分反应,有红色固体析出 A.①③⑤ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②④⑤ C 解析:①纯铁的抗腐蚀能力较强;③铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,足量Fe与稀硝酸反应的产物为Fe(NO3)2;④Fe与I2反应生成FeI2;⑤向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入少量铁粉,Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性,不会有红色固体(铜)析出。故C符合题意。 2.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质。下列说法正确的是(　 　) D 铁的化学性质的“4个”易错点 1.铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时,表面会生成一层致密的氧化膜,化学上称为钝化,属于化学变化。 2.铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。 3.铁与硝酸反应的产物判断 题点二　铁的氧化物的性质 3.太阳能是理想的能源,通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。下列说法错误的是(　 　) C 4.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol/L盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为(　 　) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 D 题点三　铁的氢氧化物的性质 5.下列反应的化学方程式正确的是(　 　) C 6.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答下列问题: (1)仪器1的名称是　　　　　　。装置5的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  解析:题给装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中,先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4溶液,再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH溶液反应,得到Fe(OH)2,注意所需试剂也需要加热,除掉溶解的氧。 (1)由题图可知,仪器1是分液漏斗;该反应需要置于无氧环境中,注意这里跟防倒吸无关,则装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。 答案:(1)分液漏斗　液封,防止空气进入装置4 6.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答下列问题: (2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现装置3中溶液不能进