专题三 第7讲 钠及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题三　金属及其化合物 第7讲　钠及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 内容要求 一、钠的性质和用途 1.物理性质 知识点1　钠及其氧化物 颜色、状态 密度 硬度 熔点 色固体 比水 ,比煤油 . 较 . 较低, 低于 100 ℃ 银白 小 大 小 2.化学性质——还原性 (1)钠的主要化学性质。 (2)钠与水(含酚酞溶液)反应的实验现象及解释。 小 放热 气体 碱(NaOH) 3.钠的保存与用途 (1)保存:少量钠保存在 或石蜡油中。 煤油 (2)用途。 二、钠的氧化物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 白色 淡黄色 碱性 -2 -1 2.Na2O2的强氧化性 1.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) 2.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　　) 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(　　) 4.金属钠投入坩埚内加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰。(　　) 5.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　) 6.1 mol Na2O2与足量的CO2反应,转移2NA个电子。(　　) 7.将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生。 (　　) × √ × √ × × √ 题点一　钠的性质及用途 1.下列关于钠的叙述不正确的是(　 　) A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小,通常保存在CCl4中 B.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应 C.金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应 D.将金属钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生 A 解析:钠的密度比CCl4的密度小,不能保存在CCl4中,应保存在煤油中,A错误;钠非常活泼,常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠,B正确;金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应,C正确;钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,放出H2,D正确。 2.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。 答案:(1)fg→de→ab(或ba)→h 已知:PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。 请回答下列问题: (1)请将图中各装置按气体从左到右连接完整(标字母):c→　 。  解析:(1)为探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在装置②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用装置③干燥,再在装置①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,故各装置的连接顺序为c→fg→de→ab(或ba)→h。 2.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。 已知:PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。 请回答下列问题: (2)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是　  　。  答案:(2)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气,以免空气中氧气、水蒸气干扰实验 解析:(2)钠的化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中的空气已经排尽。 2.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。 已知:PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。 请回答下列问题: (3)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:  　 。  Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:  　。  题点二　钠的氧化物 3.下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　 　) A.氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2 B.用二氧化碳可确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 C.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物不相同 D.Na2O2加入酸性KMnO4溶液中,酸性KM