专题七 第23讲 化学平衡移动 反应进行的方向-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第23讲　化学平衡移动　反应进行的方向 内容要求 1.知道化学反应是有方向的,化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.学生必做实验:探究影响化学平衡移动的因素。 4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要应用。 5.知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义。 一、化学平衡移动的过程 二、化学平衡移动与化学反应速率的关系 1.v正>v逆:平衡向 移动。 2.v正=v逆:平衡 移动。 3.v正<v逆:平衡向 移动。 知识点1　化学平衡移动 正反应方向 不发生 逆反应方向 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 反应方向移动 压强(对有气体参与的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积 的方向移动 减小压强 向气体体积 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡 移动 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 使用催化剂 同等程度改变v正、v逆,但平衡 移动 三、影响化学平衡的外界因素 1.若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如表: 正 逆 减小 增大 不 吸热 放热 不 (2)恒温、恒压条件。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够 的方向移动。 2.“惰性气体”对化学平衡的影响 减弱这种改变 1.化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。(　　) 2.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大。(　　) × × × √ × 题点一　平衡移动方向的判断 C C A.在不同温度区域,WI2的量保持不变 B.在提纯过程中,I2的量不断减少 C.最终杂质残留在Ⅱ区,纯钨转移至Ⅰ区 D.在提纯过程中,I2的作用是将W从高温区转移到低温区 解析:温度不同反应进行的主要方向不同,因此WI2的量会发生改变,A错误;反应在一密闭系统中进行,在一定条件下当反应达到平衡后I2的质量不再发生变化,B错误;低温区平衡正向移动,粗钨中的钨转化为WI2(g)进入高温区,高温区平衡逆向移动,WI2(g)转化为W停留在高温区,最终杂质残留在Ⅱ区,C正确;在提纯过程中,I2的作用是将W从低温区转移到高温区,D错误。 解答化学平衡移动类试题的一般思路 C 题点二　平衡移动引起“量”的变化 3.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)　ΔH=b kJ/mol,下列结论中错误的是(　　) A.若温度不变,且m+n<p+q,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度相比原来的浓度增大了 B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.保持其他条件不变,升高温度,D的体积分数增大,说明该反应的ΔH<0 D.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B气体,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol 解析:温度不变,且m+n<p+q,将容器的体积缩小到原来的一半,相当于增大压强,平衡逆向移动,A的物质的量增大,且体积减小,所以达到新平衡时A的浓度相比原来的浓度增大了,A项正确;若平衡时,A、B的转化率相等,则起始反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比,则说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n,B项正确;保持其他条件不变,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,D的体积分数增大,则平衡正向移动,正反应为吸热反应,所以该反应的ΔH>0,C项错误;若m+n=p+q,反应前后气体的物质的量之和不变,向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B气体,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol,D项正确。 C 4.(2022·东阳模拟考试)科学家研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH= +11 kJ/mol。在716 K时,由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是(　　) A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E B.若在恒容条件下再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大 C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同 D.