专题七 第22讲 化学平衡状态 化学平衡常数-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第22讲　化学平衡状态　化学平衡常数 内容要求 1.了解可逆反应的含义。 2.知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 3.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。 4.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 一、可逆反应 知识点1　可逆反应与化学平衡状态 正反应 逆反应 同时 小于 二、化学平衡状态 1.概念 一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 ,反应物浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止状态,我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡。 2.特征 相等 可逆 动态平衡 ＝ ≠ × 2.在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆。(　　) 3.化学反应达到平衡后,反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(　　) 5.在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3。 (　　) × × √ × √ 题点一　“极值法”确定物质含量的范围 1.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是(　　) A.SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B.SO2、SO3均为0.15 mol/L C.SO3为0.25 mol/L D.SO3为0.4 mol/L C D “极值法”解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 答案:ACE 判断化学平衡状态的方法 1.动态标志:v正=v逆≠0 (1)同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。 2.静态标志:各种“量”不变 (1)各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 (3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到化学平衡状态; 若物理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。 知识点2　化学平衡常数概念及应用 一、化学平衡常数 二、应用 1.判断、比较可逆反应进行程度 化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。K>105时,可以认为该反应已经进行完全。 2.判断可逆反应的热效应 2.对某一可逆反应,温度改变则化学平衡常数一定发生变化。(　　) 3.增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。(　　) 4.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。(　　) 5.一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。(　　) √ × × × × √ 题点一　化学平衡常数含义及影响因素 1.在2 L恒容密闭容器中分别通入2 mol CO和1 mol O2。进行反应:2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)。在相同的时间段(5 min)内,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.化学平衡常数:K(b)<K(c)<K(d) B.a点,v正(O2)=0.14 mol/(L·min) C.d点v正(CO)等于a点v正(CO) D.50 ℃时,该反应的化学平衡常数K=160 D C 化学平衡常数的含义及影响因素 含义 K越大 正反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 影响 因素 内因 反应物本身的性质 外因 温度 升高 ΔH<0,K减小 ΔH>0,K增大 B T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　 。  T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (2)该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。  解析:(2)根据表中数据可知,随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,这说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。 答案:(2)吸热 T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (3)某温度下,各物质的平衡浓度符合3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的 温度为　　　　。  答案:(3)700 ℃　 T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (4)若1 200 ℃ 时