专题六 第20讲 电解池 金属的腐蚀与防护-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第20讲　电解池　金属的腐蚀与防护 1.了解电解池的工作原理。 2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 3.了解金属发生电化学腐蚀的本质。 4.知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。 内容要求 一、电解池 1.概念:将 转化为 的装置。 2.构成条件及工作原理 知识点1　电解原理 电能 化学能 正极 氧化反应 负极 还原反应 正 负 二、电解规律(阳极为惰性电极) 放H2生 碱型 阴极:放出H2生成碱 阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解 质和水 生成新 电解质 增大 通氯化氢 放O2生 酸型 阴极:电解质阳离子放电 阳极:放出O2生成酸 AgNO3 电解 质和水 生成新 电解质 减小 加氧化银 1.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。(　　) √ 3.用惰性电极电解NaCl溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(　　) 4.用惰性电极电解盐酸、硫酸溶液等,H+放电,溶液的pH均逐渐增大。(　　) 6.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2或CuO均可使电解质溶液恢复到电解前的状况。(　　) 7.用惰性电极电解Na2SO4溶液和Na2CO3溶液的过程中pH均不变。(　　) √ × × √ × × 题点一　电解原理及规律 D B 题点二　电解池电极反应式的书写 3.按要求书写电极反应式。 (1)KIO3可采用“电解法”制备,装置如图所示。 电解时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　　　 　,其迁移方向是　　　　　　。  3.按要求书写电极反应式。 (2)用NaOH溶液吸收SO2后,所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液,反应装置如图所示。电极A接电源　　　 　极,电解时阴极的电极反应式为　 。  3.按要求书写电极反应式。 (3)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2,其装置如图所示。 则电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  3.按要求书写电极反应式。 (4)电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为　 ,阴极产生的物质A的化学式为　　　　。  电解池电极反应式的书写步骤 一、电解饱和食盐水 1.反应原理 (1)电极反应。 阳极: (反应类型: 反应); 阴极: (反应类型: 反应)。 知识点2　电解原理的应用 氧化 还原 2.反应装置 阳离子交换膜的作用:①只允许阳离子通过,能阻止阴离子和气体通过;②将电解槽隔成阳极室和阴极室。 二、电镀铜与电解精炼铜 1.电镀铜 铜 镀件 含镀层金属阳离子(Cu2+) 2.电解精炼铜 粗铜 纯铜 说明:(1)电解或电镀时,电极质量减少的电极必为金属电极——阳极;电极质量增加的电极必为阴极,即溶液中的金属阳离子得电子变成金属沉积在阴极上。 (2)电镀的特点是“一多、一少、一不变”:一多是指阴极上有镀层金属沉积,一少是指阳极上有镀层金属溶解,一不变是指电解质溶液的浓度不变。 (3)电解精炼铜时由于阳极发生多个反应,阴极增加的质量不等于阳极减少的质量,并且溶液中c(Cu2+)减小。 三、电冶金 项目 总反应 阳极、阴极反应 冶炼钠 . . 冶炼镁 . . 冶炼铝 . . (1)由于AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,所以用电解法冶炼铝时,电解的是熔点很高的氧化铝。 (2)为降低Al2O3的熔化温度,加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)。 (3)电解过程中,阳极生成的氧气与石墨电极反应,所以石墨电极需不断补充。 1.电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。(　　) 2.氯碱工业中用阳离子交换膜能够阻止OH-进入阳极室与Cl2发生副反应。(　　) 3.电解精炼铜时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。(　　) 4.在镀件上电镀银时,镀件与电源的正极连接。(　　) 5.电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变。(　　) × √ √ × × 题点一　金属冶炼、电镀 1.用电