专题六 第18讲 化学反应的热效应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题六　化学反应与能量 第18讲　化学反应的热效应 1.认识化学能可以与热能之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。 2.认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 4.认识恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。 内容要求 一、焓变与反应热 1.概念 (1)焓与焓变。 知识点1　反应热与焓变 KJ/mol KJ·mol-1 (2)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境 的热量或从环境 的热量。用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为kJ/mol或kJ·mol-1。 2.表示方法 吸热反应:ΔH 0;放热反应:ΔH 0。 3.焓变与反应热的关系 释放 吸收 > < 二、吸热反应与放热反应 1.从物质具有的能量角度理解 (1)放热反应:反应物的总能量= +放出的热量。 (2)吸热反应:反应物的总能量= -吸收的热量。 生成物的总能量 生成物的总能量 2.从化学键角度理解 < 放热 > 吸热 3.从常见反应的角度分析 1.NaOH固体溶解和浓硫酸稀释均为放热反应。(　　) 2.放热反应不需要加热就能进行,吸热反应不加热就不能进行。(　　) 3.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。(　　) 4.石墨转变为金刚石是吸热反应,则石墨比金刚石更稳定。(　　) 5.正反应的活化能越高,反应越难进行,焓变越大。(　　) × × √ √ × 题点一　焓变和反应热概念的理解与计算 D 2.(1)298 K时,几种物质的相对能量如下表: 解析:(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=[-198+(-90)]kJ/mol-[-181+ (-14)]kJ/mol=-93 kJ/mol。 物质 O2(g) O3(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g) 能量/ (kJ/mol) -90 -14 -62 -181 -198 答案:(1)-93 kJ/mol (2)部分物质化学键的键能如下表所示: 解析:(2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×805 kJ/mol+436 kJ/mol)- (1 076 kJ/mol+2×465 kJ/mol)=+40 kJ/mol。 答案:(2)+40 kJ/mol 反应热的计算方法 (1)根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=∑E(生成物总能量)-∑E(反应物总能量)。 (2)根据键能计算:ΔH=∑E(反应物总键能)-∑E(生成物总键能)。 (3)根据燃烧热计算:ΔH=n(可燃物)×ΔH1(ΔH1为该可燃物的燃烧热)。 (4)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 题点二　反应热的相关图像 D 4.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法,如图是某催化剂催化该过程的能量变化,*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是(　 　) A 能垒图像题的解题步骤 1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义:表明了化学反应中的 变化和 变化。 3.“五环节”法书写热化学方程式 知识点2　热化学方程式 物质 能量 s、l、g、aq 单位 1.下列热化学方程式书写不正确的是(　 　) D 21 2.按要求书写热化学方程式。 (1)2.3 g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7 g液态水和2.24 L(标准状况)CO2,并放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。  2.按要求书写热化学方程式。 (2)已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　。  2.按要求书写热化学方程式。 (3)在双功能催化剂作用下,由CO2加氢直接得到二甲醚。已知:相关物质变化的示意图如下: 请写出CO2直接加氢合成CH3OCH3(g)的热化学方程式: 　　　 　　。  热化学方程式书写的易错点 一、燃烧热和中和热的比较 知识点3　燃烧热　中和热　能源 项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH 0,单位均为kJ/mol 不同点 反应物的量 1 mol 纯物质 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成液态水的物质的量为 .  反应热的含义 101 kPa时, 纯物质完全燃烧生成指定产物时所