专题二 第6讲 物质的量浓度-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第6讲　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义和应用。 2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。 内容要求 物质的量浓度 1.概念:表示单位体积的溶液里所含溶质B的 ,符号为cB。 知识点1　物质的量浓度的概念及相关计算 物质的量 3.单位: 或 mol·L-1。 mol/L 1.1 mol/L NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为1 mol。(　　) 2.从100 mL 1 mol/L Ba(NO3)2溶液中取出10 mL,则这10 mL Ba(NO3)2溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。(　　) 3.0.5 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=1.5 mol/L。(　　) × × √ × 5.将10 mL 1 mol/L硫酸溶液稀释成0.1 mol/L硫酸溶液,可向该溶液中加入 90 mL 水。(　　) × 1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 　) C 2.某同学购买了一瓶“84”消毒液,标签部分内容如下: 主要成分:25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g/cm3 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　 　) A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L B.一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L (标准状况)的CO2而完全变质 C.取100 mL 该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol/L D.若用NaClO固体配制480 mL该“84”消毒液,需要称量的NaClO固体质量为149 g B 3.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(计算结果保留到小数点后一位) (1)混合溶液的质量分数为　　　　　　　。  答案:(1)20.0% (2)混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。  答案:(2)2.3 mol/L 3.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(计算结果保留到小数点后一位) (3)在1 000 g水中需溶解　　　　　mol KNO3能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。  答案:(3)2.5 物质的量浓度计算的常见类型 1.标准状况下,气体溶质溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 2.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 一、配制主要仪器——容量瓶 1.构造及用途 知识点2　一定物质的量浓度溶液的配制 磨口 刻度线 250mL 500mL 1000mL 2.容量瓶使用时的注意事项 (1)在使用前首先要检查是否漏水。 查漏方法: (2)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 (6)向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈壁上。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。 29.3 托盘天平 烧杯 冷却 至室温 500 2～3 1～2 凹液面 与刻度线相切 注意: (1)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温,这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体),所配溶液浓度偏大。 (2)定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降,稍低于刻度线,不要再加蒸馏水,否则会使溶液浓度偏低。如果摇匀后洒出几滴,溶液的浓度不变。 1.洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。(　　) 2.用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 (　　) 3.用浓硫酸配制稀硫酸,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (　　) 4.定容时,俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。(　　) × × √ × × 5.配制0.1 mol/L的NaOH溶液的操作如图所示。(　　) 6.用如图所示的玻璃仪器配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液。(　　) × 1.用浓硫酸配制950 mL 2.50 mol/L 稀硫酸,包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤。下列说法不恰当的是(　 　) A.图甲仪器的规