专题二 第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题二　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量及气体摩尔体积的含义和应用。 2.体会定量研究对化学科学的重要应用。 内容要求 1.物质的量、阿伏加德罗常数 知识点1　物质的量与摩尔质量 集合体 6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量 单位物质的量 M g/mol或g·mol-1 相对原子质量或相对分子质量相等 1.物质的量是表示粒子数目多少的物理量。(　　) 2.1 mol任何物质都含有NA个分子。(　　) 3.1 mol OH-的质量是17 g/mol。(　　) 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,22 g CO2中含有的氧原子数为NA。(　　) × × × √ × 6.45 g 乙二酸中sp2杂化的碳原子数为NA。(　　) √ 1.下列说法正确的是(　 　) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol H2O中含有2 mol 氢和1 mol 氧 C.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍 D.13 g 乙炔分子中含1.5 mol σ键 D 2.(1)材料科学家研究发现了一种带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.245 g该晶体中含氧原子数为　　　　,含氢原子的物质的量为　　　　mol。  答案:(1)0.33NA　0.26　 (2)12.4 g Na2R中含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　;含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　　。  答案:(2)62 g/mol　0.1 mol 理解物质的量相关概念的“4点”注意 1.物质的量不是物质的质量或物质的数量,其描述对象为微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等。 2.6.02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。 3.摩尔质量的单位是g/mol,相对原子(或分子)质量的单位为“1”,不是相同的物理量。 4.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少或物质的状态的变化而变化。 1.影响物质体积的因素 知识点2　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积 单位物质的量 22.4 温度 压强 气体 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容。 分子数 可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 。 分子数 (2)推论。 物质的量 摩尔质量 物质的量 1.粒子的大小是决定1 mol气体的体积大小的主要因素。(　　) 2.标准状况下,任何物质的摩尔体积均为22.4 L/ mol。(　　) 3.标准状况下,11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol。(　　) 4.同温、同压下,1 mol N2与2 mol H2的体积比为1∶2。(　　) 5.同温、同压下,M气体对H2的相对密度为14,则M气体的相对分子质量为28。 (　　) 6.同温、同压下,同体积的C2H4和C3H6含有的质子数相同。(　　) × × √ × √ × 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　 　) C 2.某温度下,向图中所示a、b、c、d中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是(　 ) A.d中通入的气体是CH4 B.a和b中原子个数之比为16∶11 C.a和c容器体积之比为1∶2 D.c和d中气体密度之比为2∶1 B　 3.按要求回答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g/L,则气体A的相对分子质量约为 　　　　　 ,可能是　　　　　　(填化学式)。  (2)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 　　　　。  64 SO2 64 (3)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　　　　。  答案:(3)1∶1 气体摩尔质量的计算方法 2.根据标准状况下气体的密度ρ计算:M=ρ×22.4 L/mol。 5.根据混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数(a%、b%、c%……)计算: M=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…… 当堂综合检测 化学 1.下列叙述中错误的是(　 　) A.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表示 B.质量比为16∶1的O2和H2体积相同 C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数量