专题八 热点8 粒子浓度的比较-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

热点8　粒子浓度的比较 一、理解两大平衡,建立微弱意识 1.电离平衡 二、巧用守恒思想,明确定量关系 1.等式关系 2.不等式关系 溶液类型 典例 离子浓度大小比较规律 多元弱 酸溶液 0.1 mol/L的H2S溶液中:c(H+)> c(HS-)>c(S2-) 显性离子>一级电离离子>二级电离离子 一元弱酸的正盐溶液 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 不水解离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子 二元弱酸的正盐溶液 0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 不水解的离子>水解离子>显性离子>二级水解离子>水电离出的另一离子 二元弱酸的酸式盐溶液 0.1 mol/L的KHS溶液中:c(K+)> c(HS-)>c(OH-)>c(H+) 不水解的离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一离子 三、明晰三大类型,掌握解题流程 题型一　单一溶液中粒子浓度的关系 [典例1] 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH<7,下列说法正确的是(　　) 答案:B 单一电解质溶液中粒子浓度大小比较的两注意 (2)多元弱酸的强碱正盐溶液:弱酸根离子水解以第一步为主。如Na2S溶液中, c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。 [对点精练1] 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) B 题型二　混合溶液中粒子浓度的关系 [典例2] (2022·浙江6月选考)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　) A.恰好中和时,溶液呈碱性 答案:B 守恒关系式的判断技巧 [对点精练2] H3PO4的电离是分步进行的,常温下Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13。下列说法正确的是(　　) A.浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合,混合液的pH<7 C 题型三　不同溶液中同一粒子浓度的关系 [典例3] 现有4种混合溶液分别由等体积 0.1 mol/L的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa (混合溶液呈中性);②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl 与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　) 答案:C 解析:A项,④呈碱性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈强酸性,故pH大小顺序为②<③<①<④,错误;B项,溶液中c(H+)大小顺序为④<①<③<②,错误;D项,c(NH3·H2O)大小顺序为 ②<③<①<④,错误。 比较不同溶液中同种粒子浓度大小的解题策略 [对点精练3] 比较下列几组溶液中指定关系的大小。 (1)浓度均为0.1 mol/L的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S 和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是  (填序号,下同)。 (2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液, c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　　 　　　。  ③>②>④>① ②>①>③ ④>②>③>① 题型四　与图像有关的粒子浓度关系 [典例4] (2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液,再分别用0.4 mol/L盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线: 答案:C 解答水溶液中图像题的流程 D 点击进入 课时训练 化学 谢谢观赏 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离程度远远小于弱酸和弱碱的电离程度。如在稀的醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 2.水解平衡 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在:CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-。溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(CH3COOH)>c(H+)。 A.溶液中:c(Na+)=c(HS) B.溶液中:c(HS)>