专题八 第27讲 沉淀溶解平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第27讲　沉淀溶解平衡 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀的生成、溶解与转化。 内容要求 一、沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程: 知识点1　沉淀溶解平衡及其应用 ＞ ＝ ＜ 2.特征 ≠ ＝ 不变 二、影响沉淀溶解平衡的因素 沉淀 溶解方向 吸热 沉淀溶解方 向 不变 沉淀析 出方向 沉淀溶解方向 三、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)原理:当Q>Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向左移动,生成沉淀。 (2)应用:可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。 2.沉淀的溶解 (1)原理:当Q<Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。 ③氧化还原溶解法:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。 3.沉淀的转化 (1)实质:沉淀溶解平衡的移动。 (3)规律:一般来说, 的沉淀转化成 的沉淀容易实现。 AgCl AgBr 溶解度小 溶解度更小 1.10 mL 0.1 mol/L HI溶液与10 mL 0.12 mol/L AgNO3溶液混合,充分反应后,溶液中I-浓度等于零。(　　) 2.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。(　　) 3.BaCO3不溶于水,故可用作钡餐。(　　) 4.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　) 5.为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。 (　　) 6.常温下,向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,会生成CaSO4沉淀,但CaSO4的Ksp不变。(　　) × × × × √ √ 题点一　沉淀溶解平衡的建立及影响因素 C 2.某同学设计实验探究影响沉淀溶解平衡的因素,有关实验操作如下: ⅰ.取规格相同的两支试管①和②,先向试管①中加入少量PbI2黄色固体,并插入电导率测试仪,然后分别加入等体积PbI2饱和溶液; ⅱ.向试管①和②中分别滴入1滴0.1 mol/L KI溶液,观察沉淀变化情况,一段时间后向试管①中滴入少量蒸馏水,测得溶液电导率变化如图乙所示。 下列说法错误的是(　 　) A.滴加KI溶液,试管①②中产生PbI2固体 B.b到c过程中试管①中固体质量减小 C.c点时溶液中c(Pb2+):①=② D.b点:c(Pb2+)·c2(I-)<Ksp(PbI2) C 题点二　沉淀溶解平衡的应用 3.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质离子,这些杂质离子对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液;②NaOH溶液;③ZnO;④H2O2溶液; ⑤Zn;⑥Fe;⑦AgNO3;⑧Ag2SO4。 下列说法不正确的是(　 　) A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理 D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 A 解析:用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+,会引入新的杂质离子K+、Mn2+等,A错误。 C (1)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡,通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。 (2)用沉淀法除杂不能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时,沉淀已经完全。 关于沉淀溶解平衡的两点注意 一、溶度积和离子积 知识点2　溶度积及其应用 项目 溶度积 离子积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度都是平衡时的浓度 Q(AmBn)= ,式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 (1)Q>Ksp:溶液过饱和, 沉淀析出; (2)Q=Ksp:溶液饱和,处于 状态; (3)Q<Ksp:溶液未饱和, 沉淀析出 cm(An+)·cn(Bm-) 有 平衡 无 二、Ksp的影响因素 1.内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 2.外因 三、Ksp的相关计算 1.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大。(　　) 2.Cu(OH)2的溶度积表达式为Ksp=c(Cu2+)·c(OH-)。(　　) 3.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　) 4.将Na2S与稀硫酸反应生成的气体通入AgNO3与AgCl的混合溶液中,生成黑色沉淀