专题八 第26讲 盐类的水解-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第26讲　盐类的水解 内容要求 1.认识盐类水解的原理。 2.认识影响盐类水解的主要因素。 3.必做实验:盐类水解的应用。 一、盐类的水解 知识点1　盐类的水解及其规律 水电 离出来的H+或OH- 弱电解质 弱酸阴离子 弱碱 阳离子 H+ OH- 酸碱中和 增大 二、盐类的水解规律 三、盐类水解方程式的书写 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。 3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 1.某盐溶液呈酸性,该盐一定为强酸弱碱盐。(　　) × 5.25 ℃ 时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L。(　　) × √ √ × 题点一　盐类的水解及规律 1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　) A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4NO3 D.NaHSO4 C 解析:A.CH3COOH本身电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符合题意;B.NaHCO3为弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以NaHCO3溶液呈弱碱性,不符合题意;C.NH4NO3为强酸弱碱盐,铵根离子会水解而使溶液呈酸性,符合题意;D.NaHSO4为强酸的酸式盐,本身会电离出氢离子而使溶液呈酸性, 不符合题意。 2.相同温度下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液: ①NH4Cl溶液　②NaOH溶液　③NaHCO3溶液 ④(NH4)2SO4溶液　⑤Na2CO3溶液　⑥NaNO3溶液 pH的大小顺序为(　　) A.②>⑤>③>⑥>①>④ B.②>⑤>③>⑥>④>① C.⑤>③>②>④>①>⑥ D.⑥>④>①>②>⑤>③ A 酸式盐溶液酸碱性的判断 题点二　 盐类水解的离子方程式 3.下列离子方程式书写正确的是(　　) B 知识点2　盐类水解的影响因素及应用 一、盐类水解平衡的影响因素 1.内因:组成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度Na2CO3 Na2SO3,Na2CO3 NaHCO3。 > > 越大 越大 增大 减小 减小 增大 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性,原因是 . (用离子方程式表示) 判断酸性强弱 等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性 . 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量 ;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用 . 二、盐类水解的重要应用 HX>HY>HZ 盐酸 磨口玻璃塞 制取胶体 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式: . 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生的反应为 . 作净水剂 明矾可作净水剂,原理为 . (用离子方程式表示) 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 1.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小。(　　) 2.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。(　　) 3.FeCl3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的酸性增强。(　　) × 6.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效。(　　) × × × √ × 题点一　盐类水解平衡的影响因素 1.实验测得0.5 mol/L CH3COONa溶液、0.5 mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随 温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa溶液中的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 C 2.某化学小组的同学测定0.1 mol/L Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH (不考虑温度变化过程中溶液体积的变化),数据如下: B 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 下列说法中正确的是(　　) 解答盐类水解问题的基本思路 (1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解的离子 方程式,使抽象问题具体化。 (2)依据水解的离子方程式找出影响水解平衡的条件