专题一 第4讲 氧化还原反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第4讲　氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 内容要求 一、氧化还原反应的相关概念及表示方法 1.本质和特征 知识点1　氧化还原反应的相关概念 电子转移 化合价 2.基于双线桥理解氧化还原反应相关概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 3.两种电子转移的表示方法 (1)双线桥法:标变价→画箭头→标得失→定数目。 实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。 实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。 二、氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 Fe S H2O Fe3+ O2 还原 氧化 1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) 2.Na2SO3和硫酸制备SO2的反应中硫酸为氧化剂。(　　) 3.S2-、I-、Fe2+只有还原性,没有氧化性。(　　) 4.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) 5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　　) × × × √ × 题点一　氧化还原反应基本概念 1.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　 　) A.向酸性K2Cr2O7溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.KI溶液滴入AgCl悬浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色 D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由黄色变为红色 A C A.KClO3中的Cl被氧化 B.H2C2O4是氧化剂 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D.生成1 mol CO2时,反应共转移1 mol电子 解析:由化学方程式可知,反应中氯酸钾中氯元素化合价降低被还原,故A错误;由化学方程式可知,反应中碳元素的化合价升高被氧化,草酸是还原剂,故B错误;由化学方程式可知,二氧化氯是还原产物,二氧化碳和碳酸钾是氧化产物,由化学方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,故C正确;由化学方程式可知,反应中生成1 mol二氧化碳,共转移2 mol电子,故D错误。 题点二　电子转移的表示方法 3.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　 　) A. B. C. D. 解析:A项(中)得失电子标反,且转移e-;B项中氧化产物与还原产物均为Cl2,且转移5e-;C项中用单线桥表示电子转移时不标“得到”。 D 4.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　 　。   (2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:   　　　 　　　,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  1∶2 9HF+2NO+HNO3 0.4NA 1.氧化性、还原性的理解 知识点2　氧化还原反应的规律与应用 得电子 失电子 难易 多少 2.氧化还原反应的规律与应用 规律 内容 应用 守 恒 律 对于氧化还原反应,化合价升降总数 ,电子得失总数 . ①判断产物价态; ②配平氧化还原反应化学方程式 强 弱 律 具有较强氧化性的氧化剂和具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物 ①判断氧化性、还原性相对强弱; ②判断氧化还原反应能否进行 先 后 律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂同时遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 相等 相等 氧化 还原 1.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。(　　) 2.SO2通入NaHCO3溶液产生CO2,可证明非金属性S强于C。(　　) × × √ × √