专题一 第3讲 离子共存、检验与推断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第3讲　离子共存、检验与推断 了解常见离子的检验方法。 内容要求 一、离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 知识点1　离子共存 不发生任何反应 发生反应 二、判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色——溶液颜色 几种常见离子在溶液中的颜色: 2.二性——溶液的酸碱性 4.四反应——四种反应类型 (1)复分解反应型。 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成易挥发性物质的离子不能大量共存。 ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。 (2)氧化还原反应型。 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)络合反应型。 离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有: ①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 √ × × √ × 题点一　颜色、酸碱性条件下的离子共存 1.下列溶液中能大量共存的离子组是(　 　) C D 溶液酸碱性的判断方法 1.常见表示溶液呈酸性的表述(常温下) (1)pH=1(pH<7)的溶液。 (2)使pH试纸变红的溶液。 (3)使甲基橙溶液变红的溶液。 (4)与镁粉反应放出氢气的溶液。 2.常见表示溶液呈碱性的表述(常温下) (1)pH=14(pH>7)的溶液。 (2)使pH试纸变蓝的溶液。 (3)使酚酞溶液变红的溶液。 (4)c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液。 (5)通入NH3或加入Na2O2的溶液。 3.常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述 (1)与铝粉反应放出氢气的溶液。 (2)常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液。 (3)与NH4HCO3溶液反应能产生气体的溶液。 题点二　特定情况下的离子共存 3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　) B 解析:A.铁离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应,不能大量共存,错误;B.四种离子在碱性条件下可大量共存,正确;C.Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀而不能大量共存,错误;D.碘离子能被高锰酸根离子氧化,不能大量共存,错误。 4.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(　　) D 警惕特定条件下的“隐含”因素 解题时要充分考虑指定粒子或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响。如: 1.含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强氧化性。 3.含有大量S2-、I-、Fe2+的溶液,隐含溶液具有强还原性。 一、常见离子的检验 知识点2　离子检验与推断 离子 实验用品 现象 Na+、K+ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈 色、 色(透过 观察焰色) Al3+ NaOH溶液 产生 ,NaOH过量 . Mg2+ NaOH溶液 产生白色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生 色沉淀 氨水 逐滴滴加氨水产生蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,得到深蓝色溶液 Fe3+ NaOH溶液 产生 色沉淀 KSCN溶液 溶液呈 色 黄 紫 蓝色钴玻璃片 白色沉淀 沉淀又溶解 蓝 红褐 红 白色沉淀 灰绿 红褐 紫色褪去 蓝 二、常考离子的检验与干扰排除 三、离子推断的“四原则” 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) 溶液呈电中性,一定既有阳离子又有阴离子,且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) 通常是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 1.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色,则溶液中含有Fe3+,不含Fe2+。(　　) 2.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则溶液中含有Ag+。(　　) 3.向某溶液中加入淀粉溶液,无明显现象,再滴加H2O2溶液,溶液变蓝,说明溶液中存在I-。(　　) × × √ √ 题点一　离子检验 1.向四支试管中分别加入少量不同的某盐溶液进行如下操作,结论不正确的是(　 　) D 2.按要求回答下列问题: (1)Na2SO3在空气中容易变质。检验Na2SO3样品是否变质(试剂任选),简要说明实验操作、现象和结论: