专题一 第2讲 离子反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第2讲　离子反应 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 内容要求 一、电解质和非电解质 1.分类依据 知识点1　电解质及其电离 熔融状态 强电解质 弱电解质 2.电解质的强弱与物质类别的关系 二、电解质的电离 1.电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 自由移动的离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 2.电离方程式的书写 基本原则: (1)原子守恒、电荷守恒。 1.Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 3.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。(　　) 4.AgCl的水溶液不易导电,但AgCl是强电解质。(　　) 5.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) 6.相同温度下,0.1 mol/L NaCl溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液的导电性相同。 (　　) × × × × × √ × 题点一　电解质和非电解质 1.(2022·浙江五校联考)下列物质属于易溶于水的强电解质的是(　 　) A.SO3 B.AlCl3 C.CH3COOH D.BaSO4 2.(2022·浙江五校联考)下列属于非电解质的是(　 　) A.苯酚 B.单晶硅 C.水玻璃 D.一氧化氮 3.在如图所示的装置中,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号,下同),其中①～⑧中属于电解质的是　　　　。  ①液态氯化氢　②Ba(OH)2溶液　③蔗糖晶体 ④医用酒精　 ⑤NaHSO4溶液　⑥干冰　⑦稀硫酸 ⑧KCl晶体 B D ②⑤⑦ ①⑧ 电解质、非电解质的理解及应用 1.电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 3.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质和电解质溶液等。 4.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。 题点二　电离和电离方程式 4.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4:　 。  (2)HClO:　 。   (3)NH3·H2O: 　 。 (4)Ba(OH)2:　 。   (5)Al(OH)3:　 。 (6)KAl(SO4)2:　 。   (7)NaHCO3(水溶液):　 。   (8)NaHSO4(熔融):　 。   一、离子反应的本质及条件 1.离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应的条件 (1)复分解反应类型。 ①生成 ;②生成 ;③放出 。 知识点2　离子反应与离子方程式 (3)络合反应型,如Fe3+与SCN-。 沉淀 水 气体 二、离子方程式 1.离子方程式 用 来表示反应的式子。 实际参加反应的离子符号 某个具体 同一类型 可溶性盐 3.书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例) 原子 电荷 电子 1.二氧化碳和氧化钙生成碳酸钙的反应属于离子反应。(　　) × √ 5.离子反应只有复分解反应与氧化还原反应两种类型。(　　) × × × 题点一　简单的离子反应 1.下列反应的离子方程式正确的是(　 　) C 2.书写教材中几个重要反应的离子方程式。 (1)过氧化钠溶于水: 　　　　　　　　 　　　　。  (2)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Cl2通入氢