专题一 第1讲 物质的分类及转化-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题一　物质及其变化 第1讲　物质的分类及转化 1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种分散系。 内容要求 一、物质的组成 知识点1　物质的组成与分类 游离 化合 二、物质的分类 1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 如图为氧化物的分类: 2.树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类 金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 电解质 非电解质 1.某物质经科学测定只含有一种元素,该物质一定是纯净物。(　　) 2.胆矾(CuSO4·5H2O)、CuSO4溶液都属于混合物。(　　) 3.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。(　　) 4.盐都是由金属阳离子和酸根离子构成的。(　　) 5.纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(　　) 6.含有金属元素的离子不一定是阳离子。(　　) × × × × × √ 题点一　物质的组成 1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是(　 　) A.KOH B.SiC C.Fe D.CO2 D 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 题点二　物质的分类 3.(2023·温州一模)下列含两种金属阳离子的盐是(　 　) A.KMnO4 B.NaHSO4 C.CaCl2 D.KAl(SO4)2 D 4.按照交叉分类法,下列物质的分类正确的是(　 　) 解析:CuSO4为硫酸盐、可溶性盐,Ag2CO3为难溶性盐,B错误;NaHCO3属于盐, CH3COOH属于酸,C错误;Mn2O7属于金属氧化物,D错误。 A 1.误认为一种物质只有一种分类结果。 实际上同一种物质按不同的分类标准,可属于不同的类别,如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。 2.误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。 如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性,但这些物质均属于盐;Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,但这些物质均属于盐。 3.误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物。 物质分类的“三”误区 一、分散系 1.组成 知识点2　分散系及其分类 2.分类 根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、乳浊液或悬浊液和 ,可用如图直观地表示。 直径大小 胶体 二、三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 乳浊液或 悬浊液 分散质粒子 的直径大小 . . . 分散质 粒子的成分 粒子或小分子 大分子或粒子 集合体 巨大分子或粒子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、 (半)透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定,静置无沉淀 较稳定 不稳定,静置有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 . . . 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 — 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 <1 nm 1～100 nm >100 nm 能 能 不能 三、胶体的性质 1.丁达尔效应 当光束通过胶体时,在与光束垂直的方向可以看到一条 。常用于区分溶液和胶体。 2.吸附性 胶粒具有巨大的比表面积,有很强的吸附作用,能吸附水中的悬浮物。如Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体可用于 。 光亮的“通路” 净水 四、Fe(OH)3胶体的制备 1.实验操作 2.反应原理 (写出化学方程式)。 操作要点: (1)不能过度加热,否则Fe(OH)3胶体易生成Fe(OH)3沉淀。 (2)FeCl3饱和溶液加入氨水或NaOH溶液中,因c(OH-)较大,生成Fe(OH)3沉淀而不能得到Fe(OH)3胶体。 1.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。(　　) 2.将1 mL 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体,若FeCl3完全水解,则制得的Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个。(　　) 3.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂。(　　) 4.胶体区别于其他分散系