专题五 热点5 元素“位—构—性”关系的综合推断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

热点5　元素“位—构—性”关系的综合 推断 一、元素“位—构—性”关系的题目特点 二、元素“位—构—性”关系的模型 三、元素“位—构—性”关系的应用 1.结构与位置互推 [注意] (1)同周期元素的简单阳离子与简单阴离子相比,简单阴离子对应元素的原子序数大。 (2)在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。 2.性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 3.结构与性质互推 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 类型一　依据元素的原子结构特征推断元素 [典例1] (2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A.X与Z形成的10电子粒子有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 解析:由X的核外电子数等于其周期数且YX3分子呈三角锥形可知X为H、Y为N;H、N核外电子数之和为8,则Z为O;由M为短周期主族元素,原子序数大于O且M与H同主族,可知M为Na;Q与Na同周期,由其非金属性在同周期中最强可知Q为Cl。H、O形成的10电子粒子有H3O+、OH-、H2O 3种,A项错误;ClO2可用于饮用水的消毒,B项正确;Na2O和NaCl均为离子晶体,C项错误:H、N、O可形成NH3·H2O,其水溶液显碱性,D项错误。 答案:B 常考“等电子”粒子 1.“10电子”粒子 2.“18电子”粒子 3.其他等电子粒子 4.质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系 (1)可以是两种原子,如同位素原子。 (2)可以是两种分子,如CH4、NH3等。 (4)可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。 [对点精练1] 前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与W同主族,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z基态原子的3p轨道上只有1个电子,W原子核外有14种运动状态不同的电子,Q原子的质子数等于X、Z、W原子的质子总数。下列说法正确的是(　 　) A.XY2属于离子化合物 B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.Q的简单气态氢化物空间结构为平面正三角形 D.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的热稳定性弱 D 类型二　依据元素周期表的“片段结构”推断元素 [典例2] (2022·十校联盟测试)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A的原子半径在短周期中最小,其余六种元素在周期表中的位置如图所示,C的最外层电子数是G内层电子数的一半。下列说法不正确的是(　　) B C D E F G A.A和B形成的化合物可能比A和D形成的化合物稳定 B.同周期元素形成的简单离子中,E离子的半径最小 C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性,也可能呈碱性 D.F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同 解析:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A的原子半径在短周期中最小,A是H元素,C的最外层电子数是G内层电子数的一半,根据位置可判断B、C、D位于第二周期,E、F、G位于第三周期,则C是N元素,所以B是C元素,D是O元素,E是Al元素,F是Si元素,G是S元素。A和B形成的化合物可能比A和D形成的化合物稳定,如甲烷很稳定,H2O2易分解,稳定性差,A正确;第三周期元素形成的简单离子中,Al3+的半径最小,B正确;A、C、D形成的化合物可能呈酸性(如硝酸),也可能呈碱性(如一水合氨),C正确;F和G的单质熔点差异较大是因为硅形成的是共价晶体,硫形成的是分子晶体,D错误。 答案:D 元素周期表的“片段结构” 1.元素周期表中特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素的原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系。 ①若在第ⅠA族或第ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 ②若在第ⅢA～第ⅦA族,原