专题五 第15讲 元素周期表 元素周期律-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第15讲　元素周期表　元素周期律 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。 3.结合有关数据和实验事实认识原子结构、原子半径、第一电离能、电负性等元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。 4.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素,以及碱金属元素和卤族元素为例,了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 5.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要应用。 6.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 内容要求 一、元素周期表 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数= = = 。 2.元素周期表的编排原则 知识点1　元素周期表及其应用 核电荷数 核外电子数 质子数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3.元素周期表的结构及分区 (1)原子结构与元素周期表的关系。 周期 能层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子 序数 基态原子的简 化电子排布式 原子序数 基态原子的 电子排布式 2 2 3 [He]2s1 . . 3 3 11 . . . 4 4 19 . . . 5 5 37 [Kr]5s1 54 — 6 6 55 . . — 7 7 87 . . — 10 1s22s22p6 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 [Xe]6s1 86 [Rn]7s1 118 (2)各区元素原子价层电子排布特点及性质。 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质 s区 第ⅠA族、第ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应 p区 第ⅢA～第ⅦA族、0族 ns2np1～6 (氦除外) 通常是最外层电子参与反应 d区 第ⅢB～第ⅦB族、 第Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n-1)d1～9ns1～2 (钯除外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 第ⅠB族、第ⅡB族 (n-1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n-2)f0～14(n-1) d0～2ns2 镧系元素化学性质相近; 锕系元素化学性质相近 4.元素周期表中的特殊位置 (1)根据元素的金属性、非金属性分区。 ①分界线:沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置:分界线左下方为 ,分界线右上方为 。 ③分界线附近元素的性质:既表现 的性质,又表现 的性质。 (2)过渡元素:元素周期表中从第 族到第 族10个纵列六十多种元素,这些元素都是金属元素。 (3)镧系:元素周期表第 周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系:元素周期表第 周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素:在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素。 铝、锗、锑、钋 硼、硅、砷、碲、砹 金属区 非金属区 金属元素 非金属元素 ⅢB ⅡB 六 七 二、元素周期表的应用 1.科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2.寻找新材料 3.用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关 系,研制农药材料等。 1.元素周期表p区全部是非金属元素。(　　) 2.基态原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(　　) 3.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等。(　　) 4.元素周期表中镧系元素都占据同一格,故镧系元素彼此互为同位素。(　　) 5.某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期第ⅦA族。(　　) 6.与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,一定位于元素周期表中的s区。(　　) × × √ × √ × 题点一　元素周期表的结构 1.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是(　 　) A.元素周期表中第七周期最多容纳32种元素 B.元素周期表中共有18纵列,形成化合物种类最多的元素在第14列 C.L层电子数为奇数的所有元