专题五 第14讲 原子结构 原子核外电子排布-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题五　物质结构与元素周期律 第14讲　原子结构　原子核外电子排布 1.能画出1～20号元素的原子结构示意图,知道元素、核素的含义。 2.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程,认识核外电子的运动特点。 3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 4.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。 5.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。 6.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 内容要求 一、原子的构成 1.构成原子的粒子及其作用 知识点1　原子结构　核素和同位素 元素 在质子数确定后 原子 化学 2.粒子之间的关系 (1)原子中:质子数(Z)=核电荷数= =原子序数。 (2)质量数(A)= (Z)+ (N)。 (3)阳离子的核外电子数=质子数- 。 (4)阴离子的核外电子数=质子数+ 。 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 3.粒子符号周围数字的含义 二、元素、核素、同位素的关系 1.图示 质子数 质子 中子 质子数 中子数 2.同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的 不同, 相同。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。 中子数 质子数 3.几种重要核素的用途 1.原子都是由质子、中子和核外电子构成。(　　) × √ 3.32S原子核内中子数大于13C18O的中子数。(　　) 4.10B与11B互为同位素。(　　) 5.冰和干冰互为同素异形体。(　　) × √ × × 题点一　粒子组成及数量关系 1.质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R2+与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为(　 　) A A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60 答案:(1)CD　 (2)在上述衰变的化学方程式中,衰变产物Ni的质量数A为　　　 　,核电荷数为　 　　　。  解析:(2)在衰变过程中,衰变出的电子和反中微子质量数都为0,使得衰变产物的质量数没变化,但质子数变为27+1=28,核电荷数与质子数相同。 答案:(2)60　28 (3)元素的化学性质主要取决于　　 　　。  A.最外层电子数 B.核内中子数 C.核内质子数 D.质量数 解析:(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 答案:(3)A 题点二　“三素”“四同”辨析 3.(2023·台州一模)下列说法正确的是(　 　) A.H2、D2、T2互为同素异形体 B.HCHO和C6H12O6最简式相同 C.HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D.正丁烷和环己烷互为同系物 B 4.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。 4.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。 (2)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为　　　　;可得相对分子质量不同的水分子有　　　　种。  解析:(2)氢的同位素 1H、2H、3H与氧的同位素 16O、17O、18O形成的水分子有18种,其中相对分子质量不同的水分子有7种。 答案:(2)18　7 1.同位素的“六同、三不同” 2.“同”字概念的区分 概念区分的关键点:研究对象 同素异形体——单质(例如:红磷、白磷) 同分异构体——分子式相同的化合物(例如:CH3COOH、HCOOCH3) 同系物——结构相似的化合物(例如:CH4、C3H8) 一、能层、能级与原子轨道的关系 1.能层(n):核外电子按 不同分成能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示,能量依次 。 2.能级:同一能层的电子,还被分成不同能级。通常用 ……表示,同一能层里,各能级的能量按 ……的顺序升高。 3.核外电子的空间运动状态 (1)电子云:是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。s电子的电子云轮廓图呈 形,p电子的电子云轮廓图呈 。 知识点2　原子核外电子排布 能量 升高 s、p、d、f s、p、d、f 球 哑铃形 (2)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。 空间运动状态 能层(n) 一 二 三 四 五 …… 符号 K L M N O …… 能级 1s 2s 2