内容正文:
热点4 常考“陌生无机物”的性质探究
一、钒(V)及其化合物
1.钒单质的化学性质
具有耐酸性,在空气中不被氧化,可溶于氢氟酸、硝酸和王水。
2.钒的氧化物
钒能分别以+2价、+3价、+4价、+5价与氧结合,形成四种氧化物,即一氧化钒、三氧化二钒、二氧化钒、五氧化二钒。
考向一 陌生金属单质及其化合物
3.钒盐
二、铬(Cr)的重要化合物
1.Cr2O3
绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反应。
2.K2Cr2O7(重铬酸钾)
橙红色晶体,具有强氧化性,与盐酸反应制备氯气,K2Cr2O7还可以用来检测司机酒驾。在分析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量。
三、锰(Mn)及其化合物
1.锰单质的性质
银白色金属,硬而脆,熔、沸点高;在空气中易被氧化生成褐色氧化物覆盖层,燃烧时生成四氧化三锰;溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。
2.锰的化合物
(1)二氧化锰。
(2)高锰酸钾:又名灰锰氧。
紫色的结晶,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有强氧化性,在生活、医疗上广泛用作杀菌消毒剂,在实验室中和工业上常用作氧化剂,作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
四、钛及其化合物
1.钛
密度小,强度大,耐高温,抗腐蚀性强,被称为第三金属。钛在医学上有独特的用途,可用它代替损坏的骨头,被称为“亲生物金属”。
3.二氧化钛
白色粉末,不溶于水,也不溶于稀酸;但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸。
五、锌的化合物
1.氧化锌
2.氢氧化锌
1.(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推测不合理的是
( )
A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色
D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
B
解析:FeO(OCH3)中Fe为+3价,CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更难电离,因此FeO(OCH3)水解生成CH3OH,FeO+溶于盐酸生成FeCl3和H2O,A项正确;由物质的化学式可知,该化合物中C、O原子个数之比为1∶2,但题给产物中C、O原子个数之比不是1∶2,B项错误;FeO(OCH3)将HI氧化为I2,I2溶于CCl4呈紫红色,C项正确;在空气中,FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D项正确。
D
3.碳酸锰(MnCO3)是一种浅粉色固体,微溶于水,不溶于乙醇、液氨。广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂。碳酸锰通常用MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制备。下列说法不正确的是( )
D
考向二 陌生非金属氢化物及其含氧酸(盐)
一、砷的氢化物(AsH3)
1.物理性质
标准状况下,AsH3是一种无色剧毒气体,密度大于空气,可溶于水及多种有机
溶剂。
2.化学性质
(1)不稳定性:砷化氢加热到300 ℃以上发生分解。
(2)强还原性。
二、肼(N2H4)
1.结构
2.物理性质
肼又称联氨,是一种发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体。有刺激性气味,剧毒,易溶于水、醇等极性溶剂中。
3.化学性质
(1)还原性:肼是强还原剂,能够被氧气氧化,并放出大量热;在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质。
三、氯的含氧酸及其对应的盐
1.氯的含氧酸
(1)氯的含氧酸的种类。
氯的含氧酸有HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质。
酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
2.氯的含氧酸盐
名称 化学式 性质 用途
亚氯
酸钠 NaClO2 白色或微带黄绿色粉末或颗粒,呈碱性,是一种强氧化剂,遇酸放出ClO2气体 高效氧化剂、漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白,食品消毒,水处理,杀菌灭藻和鱼药制造
氯酸钾 KClO3 无色或白色结晶性粉末,有毒,是强氧化剂 可用于制造炸药,也可用来制造火柴、烟火
四、硫的含氧酸及其对应的盐
1.硫的含氧酸
正酸系列:次硫酸(H2SO2)、亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)。
过酸系列:过一硫酸(H2SO5)、过二硫酸(H2S2O8)。
焦酸系列:焦亚硫酸(H2S2O5)、焦硫酸(H2S2O7)。
硫代硫酸系列:硫代亚硫酸(H2S2O2)、硫代硫酸(H2S2O3)。
连酸系列:连二亚硫酸(H2S2O4)、连多硫酸[H2SxO6(x=2~6)]。
2.硫的含氧酸盐
(1)硫酸钠与亚硫酸钠:亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
其结晶水合物俗称海波或大苏打,具有还原性。
(3)焦亚硫酸钠