专题四 第13讲 无机非金属材料-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第13讲　无机非金属材料 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 2.认识碳、硅及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.知道无机非金属材料,结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。 内容要求 一、碳及其化合物 1.碳单质 (1)存在形式、结构、物理性质和用途。 知识点1　碳、硅及其化合物 存在形式 游离态和化合态 单质的结构 金刚石: 结构; 石墨:层状结构; C60:足球状结构 物理性质 金刚石:熔点 、硬度 ; 石墨:硬度 、电的 导体 用途 可用于制造切割刀具, 可用于制造电极、铅笔芯,C60可作催化剂或催化剂载体 空间网状 很高 很大 较小 良 金刚石 石墨 (2)碳单质的化学性质——通常表现还原性。 ①燃烧:生成CO或CO2。 ② ③ 2.碳的氧化物 (1)一氧化碳的性质及应用。 (2)二氧化碳。 ①物理性质。 无色、无臭的气体,能溶于水(1∶1),固态CO2俗称 。 血红蛋白 干冰 ②化学性质。 a. ③CO2的制法。 用大理石与稀盐酸或稀硝酸反应制备CO2的离子方程式: 。 ④用途。 制饮料、灭火剂;用作化工原料;干冰可用于人工降雨。 二、硅及其化合物 1.硅单质 (1)存在形式、结构、物理性质和用途。 存在形式 . 单质的结构 晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构 物理性质 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽,熔点 ,硬度 ,有脆性 用途 用作 材料,制硅芯片、硅太阳能电池 化合态 高 大 半导体 (2)化学性质。 (3)工业制法及提纯。 2.二氧化硅 (1)在自然界中的存在形式。 沙子和石英的主要成分是 ,透明的石英晶体即 ,它是 (写化学式)晶体,有 的熔点和 的硬度。 二氧化硅 水晶 SiO2 很高 很大 (2)二氧化硅的性质及用途。 3.硅酸、硅酸盐 (1)硅酸的性质、制备与应用。 难 弱 催化剂的载体 (2)硅酸钠(Na2SiO3)。 水玻璃 H2SiO3↓+Na2SO4 2.利用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2。(　　) 3.除去CO2中混有的SO2、HCl,通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。(　　) 4.硅的性质不活泼,故自然界中存在游离态的硅元素。(　　) 5.SiO2既能与酸(HF)反应,又能与碱(NaOH)反应,但SiO2不是两性氧化物。 (　　) 6.晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。(　　) √ × × × √ × 题组一　碳及其化合物的性质 1.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 (　 　) A.CO2是自然界碳循环中的重要物质 B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原 C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料 D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 C 解析:含碳燃料燃烧以及动植物呼吸都会产生二氧化碳,植物光合作用消耗二氧化碳,所以CO2是自然界碳循环中的重要物质,故A正确;CO2加氢转化为乙烯, C的化合价降低,CO2得电子,被还原,故B正确;CO2中C为+4价,只能发生得电子的还原反应,CO2在阴极得电子转化为燃料,故C错误;CO2与环氧丙烷发生聚合反应,可合成可降解塑料,故D正确。 2.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 (　 　) B 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2,溶液变浑浊 饱和Na2CO3 溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 CaCl2 溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2 溶液 D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 澄清石灰水 题组二　硅及其化合物的性质 3.(2022·舟山二模)请你利用元素周期律的相关知识,预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是(　 　) B 4.制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3(沸点:31.85 ℃,SiHCl3遇水会剧烈反应,易自燃)与过量H2在1 100～1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法不正确的是(　 　) B A.整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气 B.将装置Ⅰ中稀硫酸改用浓硫酸,会使反应速率加快 C.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、温度高于32 ℃的温水 D.实验时,先打开装有稀