专题四 第12讲 氮及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第12讲　氮及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质。 2.认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.结合工业合成氨、合成硝酸认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 4.以酸雨的防治为例,体会化学对环境保护的作用。 5.了解关于污染防治、环境治理的相关国策、法规,强化公众共同参与环境治理的责任意识。 内容要求 一、氮气的结构与性质 1.氮元素的存在与氮的固定 知识点1　氮及氮的氧化物 人工固氮 2.N2的结构和性质 N≡N 有关反应的化学方程式: ① 。 ② 。 ③ 。 二、NO、NO2的性质 氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。 NO、NO2的比较如下表。 无 不 红棕 易 向上排空气 1.固氮反应一定属于氧化还原反应。(　　) 2.通过灼热的镁粉,可除去N2中的少量氧气。(　　) 3.NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。(　　) 4.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。(　　) 5.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。(　　) 6.溴蒸气和NO2都是红棕色气体,可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别。(　　) √ × √ × × √ 题点一　氮气的结构和性质 1.下列属于人工固氮的化学反应是(　 　) A.N2与H2在一定条件下合成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3被O2氧化成NO和H2O D.由NH3制备化肥NH4HCO3 A 解析:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定,A符合 题意。 2.下列说法正确的是(　 　) A.N2与O2、Mg反应中均体现了N2的氧化性 B.N2很稳定的原因是氮的非金属性较弱 C.N2→NO2与N2→NH3均能一步完成 D.N2不能用排空气法收集的原因是N2的密度与空气接近 D 解析:A项,N2与O2反应中,N2体现了还原性;B项,N2稳定的原因是N≡N很牢固,键能大,难断键;C项,N2→NO2不能一步完成。 题点二　NO、NO2的性质 3.下列说法正确的是(　 　) A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.NO属于酸性氧化物,所对应的酸为亚硝酸(HNO2) C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D.常温常压下,NO能与空气中的氧气直接化合 D 解析:NO易被氧化为NO2,故A错误;NO不属于酸性氧化物,HNO2的酸酐是N2O3,故B错误;NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3,然后生成的HNO3能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色,故C错误;常温常压下,NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2,故D正确。 4.氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的性质特点,开发出多种化学治理氮氧化物污染的方法。 答案:(1)1∶3 4.氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的性质特点,开发出多种化学治理氮氧化物污染的方法。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,写出该反应的化学方程式:  　。  解析:(2)①题述反应生成两种钠盐,必然是NO2的歧化反应,依据题给两种盐物质的量的关系可知,两种盐分别为NaNO3和NaNO2。 4.氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的性质特点,开发出多种化学治理氮氧化物污染的方法。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是　　　　　 　　　。  解析:②NO中氮元素的化合价为+2价,NO2中氮元素的化合价为+4价,两者按物质的量之比1∶1混合时与NaOH溶液反应生成一种钠盐,依据得失电子守恒可知,钠盐中氮元素的化合价为+3价,即为NaNO2。 答案:②NaNO2 有关NOx的“3点”提醒 (2)N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸酐,是酸性氧化物;而NO、NO2不属于酸性氧化物。 (3)NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO),一般适合工业尾气中NOx的处理。 一、氨的性质及制备 1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小,易液化,极易溶于水(H2O∶NH3=1∶700),可由喷泉实验证明。 2.喷泉实验 (1