专题四 第11讲 硫及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第11讲　硫及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。 2.认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.结合工业制硫酸认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 4.必做实验:不同价态含硫物质的转化。 内容要求 一、硫单质 1.自然界中硫元素的存在 知识点1　硫及其氧化物的性质 FeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2.物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 色晶体 难溶 微溶 . 黄 易溶 3.化学性质 相关化学方程式如下表: 氧化 还原 二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色、状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色气体 . 有毒 比空气 . 易溶于水 刺激性 大 (2)化学性质。 ①酸性氧化物的通性。 与H2O反应: 。 与少量NaOH溶液反应: 。 与足量NaOH溶液反应: 。 ②弱氧化性(S:+4价→0价)。 SO2与H2S反应: 。 ③强还原性(S:+4价→+6价)。 ④漂白性。 可使 溶液等有色物质生成不稳定无色物质。 (3)实验室制取。 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为 . 。 2.三氧化硫 (1)物理性质。 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温常压下为 态,标准状况下为 态。 品红 Na2SO4+SO2↑+H2O 液 固 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 1.S为活泼非金属,在自然界只有化合态。(　　) 2.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同。(　　) 3.将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。(　　) 4.标准状况下,22.4 L SO3含有的原子总数为4NA。(　　) 5.SO2中混有的少量HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　　) × × × × √ 题点一　硫单质的性质 1.(2022·舟山二模)下列有关硫单质性质的叙述中,正确的是(　 　) A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物,硫通常显+4价或+6价 C.硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 D 2.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价,某同学设计了如下所示的实验过程: 下列说法不正确的是(　 　) A.混合粉末应在N2氛围中进行加热,所用稀硫酸应先煮沸 B.取溶液A,滴加KSCN溶液,未出现红色,可证明铁和硫反应只有+2价铁生成 C.滤渣用稀硫酸溶解时应在通风橱中进行 B 题点二　硫的氧化物的性质 3.下列有关二氧化硫的说法错误的是(　 　) A.SO2通入Na2SO3溶液或NaHCO3溶液均能发生反应 B.用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液,可恢复原来的红色 C.SO2通入CuSO4和NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性 D A A.反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶3 B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3 C.装置Ⅱ中可以观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,体现SO2的漂白性 D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象 常见漂白剂的漂白原理及适用范围 类型 原理 举例 特点 适用范围 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、 NaClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、 H2O2、O3等 不可逆、 持久 不具有选择性,可以漂白所有有机色质 加合型 与有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 具有选择性,如品红、棉、麻、 草等 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理 变化 一般用于溶液中的漂白 一、硫酸的性质 1.物理性质 (1)纯硫酸是一种无色、油状液体,沸点 ,难挥发。 (2)溶解性:H2SO4与水以 比互溶,溶解时可放出 ,浓硫酸稀释的方法是 。 知识点2　硫酸和硫酸盐 高 任意 大量的热 将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 2.化学性质 (1)稀硫酸。