专题四 第11讲 硫及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第11讲　硫及其重要化合物 内容要求 　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。 　2.认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 　3.结合工业制硫酸认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 　4.必做实验:不同价态含硫物质的转化。 知识点1　硫及其氧化物的性质 一、硫单质 1.自然界中硫元素的存在 2.物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3.化学性质 相关化学方程式如下表: 化学方程式 S表现 的性质 a:Fe+SFeS 氧化性 b:2Cu+SCu2S c:H2+SH2S d:S+O2SO2 还原性 S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化性和 还原性 二、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色、状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色气体 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 (2)化学性质。 ①酸性氧化物的通性。 与H2O反应:SO2+H2OH2SO3。 与少量NaOH溶液反应:SO2+NaOHNaHSO3。 与足量NaOH溶液反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。 ②弱氧化性(S:+4价→0价)。 SO2与H2S反应:SO2+2H2S3S+2H2O。 ③强还原性(S:+4价→+6价)。 ④漂白性。 可使品红溶液等有色物质生成不稳定无色物质。 (3)实验室制取。 用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。 2.三氧化硫 (1)物理性质。 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温常压下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 1.S为活泼非金属,在自然界只有化合态。(　　) 2.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同。(　　) 3.将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。(　　) 4.标准状况下,22.4 L SO3含有的原子总数为4NA。(　　) 5.SO2中混有的少量HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 题点一　硫单质的性质 1.(2022·舟山二模)下列有关硫单质性质的叙述中,正确的是(　D　) A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物,硫通常显+4价或+6价 C.硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 2.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价,某同学设计了如下所示的实验过程: Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A…… 已知:铁和硫反应的产物不溶于碱,能溶于硫酸。 下列说法不正确的是(　B　) A.混合粉末应在N2氛围中进行加热,所用稀硫酸应先煮沸 B.取溶液A,滴加KSCN溶液,未出现红色,可证明铁和硫反应只有+2价铁生成 C.滤渣用稀硫酸溶解时应在通风橱中进行 D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+S+3H2O 解析:探究铁和硫反应产物实验流程是为防止铁和硫被氧气氧化,铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁,硫粉要过量,保证铁粉完全反应,避免过量的铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+而干扰实验,在黑色固体中加入足量的热氢氧化钾溶液,发生反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,除去混合物中过量的硫粉,将稀硫酸煮沸防止稀硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验。由分析可知,A、D正确;题中未说明硫粉是否过量,可能发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,取溶液A,滴加KSCN溶液,未出现红色,不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成,B错误;滤渣FeS用稀硫酸溶解时会产生H2S,H2S有毒,故应在通风橱中进行,C正确。 题点二　硫的氧化物的性质 3.下列有关二氧化硫的说法错误的是(　D　) A.SO2通入Na2SO3溶液或NaHCO3溶液均能发生反应 B.用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液,可恢复原来的红色 C.SO2通入CuSO4和NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性 D.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2 解析:燃煤时加入石灰石减少SO2排放,正确的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故选D。 4.灼烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O