专题四 第10讲 氯及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

专题四　非金属及其化合物 第10讲　氯及其重要化合物 内容要求 　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。 　2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 　3.了解常见离子的检验。 知识点1　氯及其化合物的性质 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 气味 比空 气大 有毒 常温下1体积 的水溶解约 2体积的Cl2 二、氯气的化学性质 1.与金属反应 (1)与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。 (2)与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。 2.与非金属反应 与H2反应:H2+Cl22HCl。 3.与水反应 溶于水的氯气部分与水反应,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 氯水性质的多重性: 4.与碱反应 与烧碱溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 5.与还原性无机化合物反应(书写离子方程式) (1)与碘化钾溶液反应:2I-+Cl2I2+2Cl-。 (2)与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S。 (3)与FeCl2溶液反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 三、重要的含氯物质 1.次氯酸 2.次氯酸盐 (1)漂白液。 (2)漂白粉。 1.氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。(　　) 2.标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) 3.过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。(　　) 4.漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO-+SO2+Ca2++H2O2HClO+CaSO3↓。(　　) 5.“84”消毒液的消毒原理与H2O2溶液的消毒原理相同,都是利用强氧化性。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 题点一　氯气及氯水的性质 1.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是(　C　) A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B.氯水放置数天后,溶液漂白性会增强 C.向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液由红色变为无色 D.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,集气瓶口产生白色烟雾 解析:氯气的液态形式可称为液氯,氯水是混合物,A错误;氯水放置数天后,HClO分解生成HCl和O2,溶液漂白性会减弱,B错误;向含酚酞的NaOH溶液中滴入氯水后,氯水中的氯气、盐酸、次氯酸均可与氢氧化钠溶液反应,溶液颜色由红色变为无色,C正确;集气瓶口能看到白雾,不是白烟,D错误。 2.用如图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下表: 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性:H2CO3>HClO>HC 下列对于该实验的分析不正确的是(　B　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时,盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO D.对比②③④的现象,说明溶液中HClO浓度越大,漂白效果越好 解析:次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O,HCl中的氯元素在反应中化合价部分升高,部分不变,盐酸既体现了酸性又体现了还原性,A正确;氯气与水反应为可逆反应,存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使反应逆向进行,因此正向进行的程度很小,次氯酸的量很少,所以③中红纸才几乎不褪色,B错误;由于酸性HClO>HC,②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③,由红纸变化可知,HClO浓度越大,漂白效果越好,D正确。 题点二　次氯酸及次氯酸盐的性质 3.下列说法正确的是(　D　) A.漂白粉的有效成分是NaClO B.次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同 C.S2-浓度为0.1 mol/L的溶液中可大量存在ClO-、Na+和C D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成高铁酸钠(Na2FeO4),离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O 解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,错误;次氯酸利用强氧化性使红墨水褪色,而活性炭利用吸附性使红墨水褪色,原理不同,错误;S2-与ClO-不能大量共存,错误;强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水,离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4