专题十 第34讲 物质的检验与鉴别-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第34讲　物质的检验与鉴别 内容要求 1.初步学会物质检验与鉴别等化学实验基础知识和基本技能。 2.学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质检验、鉴别等不同类型化学实验及探究活动的核心思想与基本方法。 3.体会实验条件控制对完成实验及探究活动的作用。 知识点1　物质的检验 一、常见阳离子的检验 1.常规检验法 (1)用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。 Cu2+—产生蓝色沉淀 Fe3+—产生红褐色沉淀 Fe2+—先产生白色沉淀,然后沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 Al3+—先产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会逐渐消失 N—与强碱溶液共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (2)焰色试验:用焰色试验可检验出溶液中的K+和Na+。 K+—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) Na+—火焰呈黄色 2.特殊检验法 Fe3+—加入KSCN溶液呈红色 Fe2+—加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈红色;或加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁{Fe3[Fe(CN)6]2}沉淀 二、常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验 2.利用稀盐酸和其他试剂检验 C—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并放出无色、无味的气体 S—先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 S—加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 3.利用AgNO3溶液(稀硝酸酸化)检验 4.利用某些特征反应检验 I-—滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色 三、常见气体的检验 1.酸性气体的检验 2.碱性气体的检验(NH3) 3.还原性气体的检验 4.氧化性气体的检验 四、常见有机物的检验 有机物 结构特点 检验方法 或试剂 现象 乙烯 分子中有 碳碳双键 溴水或酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 淀粉 — 碘水 溶液变蓝 蛋白质 — ①灼烧; ②遇浓硝酸显色 ①产生类似烧焦羽毛的气味; ②变黄 葡萄糖 多羟基醛 ①银氨溶液、水浴加热; ②新制的氢氧化铜、加热至沸腾 ①试管内壁镀上一层光亮的银; ②产生砖红色沉淀 1.用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化。(　　) 2.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。(　　) 3.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+。(　　) 4.无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,若下层溶液显紫色,则原溶液有I-。(　　) 5.某气体在空气中可产生白雾,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该气体一定是HCl。(　　) 6.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,若出现白色沉淀,原溶液中可能含有S。(　　) 答案:1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√ 1.下列有关物质的检验的叙述正确的是(　B　) A.检验FeSO4是否变质可以用酸性高锰酸钾溶液 B.利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾 C.麦芽糖在酸性条件下水解后,加入新制的氢氧化铜加热无现象,说明无葡萄糖生成 D.向某溶液中先加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加过量稀盐酸无明显现象,原溶液中一定含有S 解析:三价铁离子用KSCN溶液检验,酸性高锰酸钾溶液能检验亚铁离子,所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4是否变质,故A错误;乙醇具有还原性,能与酸性重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸,反应中溶液会有明显的颜色变化,所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾,故B正确;稀硫酸与新制的氢氧化铜反应,干扰了检验,应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性,然后再加入新制的氢氧化铜并加热,故C错误;若该溶液中有Ag+,也存在题述现象,故D错误。 2.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如图实验,下列有关该混合气体的推断正确的是(　D　) A.一定无二氧化碳　　　　B.可能含有氯化氢　　　　C.一定有氢气　　　　D.一定有一氧化碳 解析:A.某混合气体通过澄清石灰水时,澄清石灰水不变浑浊,则说明该混合气体中不含有二氧化碳或同时含有二氧化碳、氯化氢,由通过氢氧化钠溶液气体体积减小,说明同时含有二氧化碳、氯化氢,错误;B.由A项分析可知,该混合气体中一定含有氯化氢,错误;C.黑色固体变红色,说明该混合气体中含有还原性的气体,至少含有一氧化碳或氢气中的一种,由于该混合气体通过了溶液,混入了水分,无水硫酸铜固体变蓝,不能说明该混合气体中一定含有氢气,错误;D.由于该混合气体通过了氢氧化钠溶液,最后的澄清石灰水变浑浊说明该混合气体中一定含有一氧化碳,正确。 “九字诀”突破离子检验问题 1.一注意 注意离子检验所要求的