专题十 第33讲 物质的分离与提纯-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第33讲　物质的分离与提纯 内容要求 1.初步学会物质分离与提纯等化学实验基础知识和基本技能。 2.学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质分离、提纯等不同类型化学实验及探究活动的核心思想与基本方法。 3.体会实验条件控制对完成实验及探究活动的作用。 4.必做实验:用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 知识点1　物质分离、提纯常用的物理方法 一、分离、提纯的含义 分离:将混合物中各组分分离,获得多种纯净物。 提纯:将混合物中的杂质除去获得纯净物的过程。 二、物质分离、提纯常用的物理方法 1.过滤 适用 范围 把不溶性固体与液体进行分离 注意事项(若滤液浑浊,需再次过滤) 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸处 漏斗下端紧靠 烧杯内壁 2.蒸发结晶 适用 范围 分离易溶性固体的 溶质和溶剂 注意 事项 (1)玻璃棒的作用:搅拌,防止液体局部过热而飞溅; (2)停止加热的标准:当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干 3.冷却结晶 适用 范围 分离在同一溶剂中溶解度随温度变化影响不同的混合物 注意 事项 (1)操作过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到较纯净的溶解度随温度变化影响大的晶体; (2)重复冷却结晶的操作称为重结晶 4.萃取和分液 适用 范围 萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液:分离两种互不相溶且易分层的液体 注意 事项 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大; (2)萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; (3)萃取剂与溶质不反应; (4)常用的萃取剂有苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂; (5)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 5.蒸馏 适用 范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意 事项 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处; (2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸; (3)冷凝管水流方向为下口进,上口出 6.升华 适用 范围 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下进行分离 注意 事项 如NaCl固体中的I2可用该方法,但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 三、混合物分离(提纯)物理方法的选择 1.“固+固”混合物的分离(提纯) 2.“固+液”混合物的分离(提纯) 3.“液+液”混合物的分离(提纯) 四、分离、提纯的创新装置 1.过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用,使装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快 2.蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此装置作反应装置,可使反应物冷凝回流,提高反应物的转化率 1.过滤时,为加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。(　　) 2.蒸发结晶时,加热至有大量晶体析出,即停止加热。(　　) 3.根据食用油和汽油的密度不同,可选用分液的方法分离。(　　) 4.用苯萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与苯。(　　) 5.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　) 答案:1.×　2.√　3.×　4.√　5.× 1.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体,某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知:①20 ℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9 g ②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体 ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表: 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是(　C　) A.水;分液 B.乙醇;过滤 C.水;重结晶 D.乙醇;重结晶 解析:氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大,根据题表中数据可知,乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低,所以可选用重结晶方法,先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液,然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体,故选C。 2.(2020·山东卷)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下: 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法错误的是(　A　) A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 解析:萃取振荡时,应盖上分液漏斗上方的瓶塞,关闭旋塞,将分液漏斗下口