专题三 第8讲 铁及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第8讲　铁及其重要化合物 内容要求 　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质。 　2.了解铁及其化合物在生产、生活中的应用。 　3.结合实例认识金属及其化合物的多样性。 　4.了解常见离子的检验,学习物质检验、制备等实验的核心思路和基本方法。 　5.必做实验:铁及其化合物的性质。 知识点1　铁的单质、氧化物和氢氧化物 一、铁的存在与性质 1.铁在元素周期表中的位置、存在形式和物理性质 2.化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性。 按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式:2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+SFeS。 (2)Fe与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (3)Fe与过量稀硝酸反应的离子方程式:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O;Fe与少量稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O。 (4)Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+。 二、铁的氧化物的性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 不溶于水 稳定性 不稳定 稳定 稳定 铁的 化合价 +2 +3 — 与H+反 应的离子 方程式 FeO+ 2H+ Fe2++H2O Fe2O3+ 6H+ 2Fe3++3H2O — 三、铁的氢氧化物的性质与制备 化学 式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H+ 反应 Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶 液反应:Fe2++ 2OH-Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液 反应:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 两者 的 关系 Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 1.铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。(　　) 2.室温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子。(　　) 3.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) 4.高温下,0.15 mol Fe与足量水蒸气反应,转移电子的数目为0.4NA。(　　) 5.Fe3O4固体与HI溶液的反应属于复分解反应。(　　) 6.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,可制得氢氧化亚铁。(　　) 7.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,放置过程中发生氧化还原反应。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 题点一　铁单质的性质 1.下列关于铁的叙述错误的是(　C　) ①铁能被磁铁吸引,纯铁易被腐蚀　②人体内的血红蛋白中含有铁元素　③足量的铁溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3　④铁与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3　⑤向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入少量铁粉,充分反应,有红色固体析出 A.①③⑤ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②④⑤ 解析:①纯铁的抗腐蚀能力较强;③铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,足量Fe与稀硝酸反应的产物为Fe(NO3)2;④Fe与I2反应生成FeI2;⑤向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入少量铁粉,Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性,不会有红色固体(铜)析出。故C符合题意。 2.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质。下列说法正确的是(　D　) A.实验时,应先点燃B处的酒精喷灯,再点燃A处的酒精灯 B.B中发生反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C.B中生成1 mol H2时,E中有1 mol CuO被还原 D.碱石灰的作用是吸收水蒸气 解析:实验时,应先点燃A处的酒精灯,再点燃B处的酒精喷灯,防止铁被氧气氧化,故A错误;B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;由于H2要先排出装置内空气,再与CuO反应,则B中生成1 mol H2时,E中被还原的CuO的物质的量小于1 mol,故C错误;碱石灰的作用是吸收水蒸气,干燥H2,故D正确。 铁的化学性质的“4个”易错点 1.铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时,表面会生成一层致密的氧化膜,化学上称为钝化,属于化学变化。 2.铁与硫蒸气反应生成的是FeS