专题二 热点2 多角度突破有关“NA”题型-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

热点2　多角度突破有关“NA”题型 角度一　气体摩尔体积适用条件 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 (1)5.6 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数为 0.25NA。(　　) (2)标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数为3NA。(　　) (3)标准状况下,22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。(　　) (4)常温常压下,1.12 L CH2CH2所含共用电子对数为0.3NA。(　　) (5)常温常压下,22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数小于2NA。(　　) (6)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数为2NA。(　　) 解析:(1)未指明混合气体所处的温度和压强,故无法计算5.6 L混合气体的物质的量,错误。(2)标准状况下,CHCl3不是气体,错误。(3)标准状况下,22.4 L CO的物质的量为 1 mol,与N2的物质的量相等,而1分子CO和1分子N2含有的电子数都为14,所以所含的电子数相等,正确。(4)常温常压下,1.12 L CH2CH2的物质的量小于0.05 mol,故所含共用电子对数小于0.3NA,错误。(5)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,22.4 L CO2和SO2的混合气体的物质的量小于1 mol,故所含有的氧原子数小于2NA,正确。(6)没有指明在标准状况下,错误。 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× “两看法”突破考点 角度二　物质的组成和结构 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 (1)1 mol基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为7NA。(　　) (2)1 mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA。(　　) (3)Na2O和Na2O2共0.1 mol的混合物中,其离子的数目为0.3NA。(　　) (4)100 g质量分数为46%的甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA。(　　) (5)14 g N60(分子结构如图所示)中含有的σ键数目为1.5NA。(　　) (6)18 g的O和O,所含电子数和中子数均为9NA。(　　) 解析:(1)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则1 mol基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为5NA,错误。(2)二硫化碳的结构式为SCS,则1 mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA,错误。(3)1 mol Na2O和1 mol Na2O2中均含有3 mol离子,则0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含离子的数目为0.3NA,正确。(4)100 g质量分数为46%的甘油水溶液中含46 g甘油,其物质的量为0.5 mol,含—OH的数目为1.5NA,但水中也含有羟基,错误。(5)从N60的分子结构图可以看出,每个N原子完全占有的σ键为1.5个,14 g N60中含有的σ键数目为1.5NA,正确。(6)一个O和一个O分子中的电子数和中子数均为10,所以18 g的O的物质的量为0.9 mol,电子数和中子数均为9NA,18 g的O的物质的量为0.9 mol,故18 g的O和O,所含电子数和中子数均为9NA,正确。 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ “记组成”突破考点 (1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 (2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 (4)理解几种重要物质中化学键的数目, 几种常考物质 每摩尔粒子所含 共价键数目(设NA 为阿伏加德罗常数的值) CH4(C—H) 4NA P4(P—P) 6NA Si(Si—Si) 2NA SiO2(Si—O) 4NA 石墨(C—C) 1.5NA 金刚石(C—C) 2NA H2O2(H—O、O—O) 3NA CnH2n+2(C—H、C—C) (3n+1)NA 角度三　氧化还原反应电子转移数目 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 (1)标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA。(　　) (2)电解饱和食盐水时,当阴极产生标准状况下22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA。(　　) (3)足量的铁粉与1 mol Cl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA。(　　) (4)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.1 mol O2,转移电子的数目为0.2NA。(　　) (5)2.80 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O