专题二 第6讲 物质的量浓度-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第6讲　物质的量浓度 内容要求 　1.了解物质的量浓度的含义和应用。 　2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。 知识点1　物质的量浓度的概念及相关计算 物质的量浓度 1.概念:表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB。 2.表达式:cB=。 3.单位:mol/L或 mol·L-1。 4.计算方法 (1)利用公式直接计算:c=。 (2)利用溶质的质量分数计算。 c为溶质的物质的量浓度,单位为mol/L,ρ为溶液的密度,单位为g/cm3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g/mol,则c====。 1.1 mol/L NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为1 mol。(　　) 2.从100 mL 1 mol/L Ba(NO3)2溶液中取出10 mL,则这10 mL Ba(NO3)2溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。(　　) 3.0.5 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=1.5 mol/L。(　　) 4.1 L 0.1 mol/L 磷酸钠溶液中含有的P数目为0.1NA。(　　) 5.将10 mL 1 mol/L硫酸溶液稀释成0.1 mol/L硫酸溶液,可向该溶液中加入90 mL 水。(　　) 答案:1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　C　) A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol/L,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol/L C.10 ℃时,100 mL 0.35 mol/L KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等 解析:A.溶液体积未知,无法确定溶液中粒子的物质的量,错误;B.温度和压强未知,22.4 L氨气的物质的量不一定是1 mol,错误;C.饱和溶液蒸发掉一部分水后仍然是饱和溶液,温度一定时,饱和溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数不变,正确;D.溶液中n(Na+)=n(Cl-),n(K+)=2n(S),若n(Na+)=n(S),则n(K+)=2n(Cl-),即c(K+)=2c(Cl-),错误。 2.某同学购买了一瓶“84”消毒液,标签部分内容如下: 主要成分:25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g/cm3 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　B　) A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L B.一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L (标准状况)的CO2而完全变质 C.取100 mL 该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol/L D.若用NaClO固体配制480 mL该“84”消毒液,需要称量的NaClO固体质量为149 g 解析:根据c=得,c(NaClO)= mol/L≈4.0 mol/L,A正确;一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol/L=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,完全变质可吸收CO2的物质的量为4.0 mol,即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L,B不正确;根据稀释前后溶质的物质的量不变,得稀释后c(NaClO)=0.04 mol/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L,C正确;应选取500 mL 的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=149 g,D正确。 3.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(计算结果保留到小数点后一位) (1)混合溶液的质量分数为　　　　　　　。  (2)混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。  (3)在1 000 g水中需溶解　　　　　mol KNO3能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。  解析:(1)混合溶液的质量为20.0 g+30.0 g=50.0 g,硝酸钾的质量为20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g,则混合溶液的质量分数为×100%=20.0%。 (2)由c=可得,混合溶液的物质的量浓度c= mol/L≈2.3 mol/L。 (3)设需要硝