专题二 第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

专题二　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 内容要求 　1.了解物质的量及气体摩尔体积的含义和应用。 　2.体会定量研究对化学科学的重要应用。 知识点1　物质的量与摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数 2.摩尔质量 1.物质的量是表示粒子数目多少的物理量。(　　) 2.1 mol任何物质都含有NA个分子。(　　) 3.1 mol OH-的质量是17 g/mol。(　　) 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,22 g CO2中含有的氧原子数为NA。(　　) 5.n mol O2中分子数为N,则阿伏加德罗常数为。(　　) 6.45 g 乙二酸中sp2杂化的碳原子数为NA。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.√ 1.下列说法正确的是(　D　) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol H2O中含有2 mol 氢和1 mol 氧 C.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍 D.13 g 乙炔分子中含1.5 mol σ键 2.(1)材料科学家研究发现了一种带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.245 g该晶体中含氧原子数为　　　　,含氢原子的物质的量为　　　　mol。  (2)12.4 g Na2R中含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　　　;含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　　。  解析:(1)12.245 g该晶体的物质的量为=0.1 mol,故含氧原子数为0.1 mol×(2+1.3)×NA mol-1=0.33NA,含氢原子的物质的量为0.1 mol ×1.3×2=0.26 mol。 (2)根据电离方程式Na2R2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,12.4 g Na2R中含Na+ 0.4 mol,则12.4 g Na2R的物质的量为0.2 mol,M(Na2R)===62 g/mol。由Mr(Na2R)=62,求得Ar(R)=62-2×23=16,已知 m(R)=1.6 g,根据n=,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 答案:(1)0.33NA　0.26　(2)62 g/mol　0.1 mol 理解物质的量相关概念的“4点”注意 1.物质的量不是物质的质量或物质的数量,其描述对象为微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等。 2.6.02×1023是个纯数值,没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。 3.摩尔质量的单位是g/mol,相对原子(或分子)质量的单位为“1”,不是相同的物理量。 4.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少或物质的状态的变化而变化。 知识点2　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 2.气体摩尔体积 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容。 可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。 (2)推论。 条件 推论 语言叙述 T、p相同 = 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、p相同 = 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 = 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量,M为摩尔质量,V为气体体积,ρ为密度,p为压强 1.粒子的大小是决定1 mol气体的体积大小的主要因素。(　　) 2.标准状况下,任何物质的摩尔体积均为22.4 L/ mol。(　　) 3.标准状况下,11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol。(　　) 4.同温、同压下,1 mol N2与2 mol H2的体积比为1∶2。(　　) 5.同温、同压下,M气体对H2的相对密度为14,则M气体的相对分子质量为28。(　　) 6.同温、同压下,同体积的C2H4和C3H6含有的质子数相同。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　C　) A.标准状况下,1个氧气分子的体积为 cm3 B.标准状况下,11.2 L NO和NO2的混合气体中含有3.01×1023个氧原子 C.标准状况下,20 mL NH3与60 mL CH4所含的分子个数比为1∶3 D.标准状况下,80 g SO3所占有的体积约为22.4 L 解析:A.标准状况下一定量氧气的体积大小主要取决于氧分子间距离,故1个氧气分子的体积远小于 cm3,错误;B.标准状况下,11.2 L NO和NO2的混合气