专题八 第26讲 盐类的水解-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第26讲　盐类的水解 内容要求 　1.认识盐类水解的原理。 　2.认识影响盐类水解的主要因素。 　3.必做实验:盐类水解的应用。 知识点1　盐类的水解及其规律 一、盐类的水解 二、盐类的水解规律 三、盐类水解方程式的书写 1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。 3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4.水解分别显酸性和碱性的离子组相互促进水解程度较大的,书写时一般要用“”,标符号“↑”“↓”等。 1.某盐溶液呈酸性,该盐一定为强酸弱碱盐。(　　) 2.1 L 0.1 mol/L磷酸钠溶液含有的P数目为 0.1NA。(　　) 3.S的水解方程式为S+H2OHS+OH-。(　　) 4.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCFe(OH)3↓+3CO2↑。(　　) 5.25 ℃ 时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L。(　　) 答案:1.×　2.×　3.√　4.√　5.× 题点一　盐类的水解及规律 1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　C　) A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4NO3 D.NaHSO4 解析:A.CH3COOH本身电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符合题意;B.NaHCO3为弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以NaHCO3溶液呈弱碱性,不符合题意;C.NH4NO3为强酸弱碱盐,铵根离子会水解而使溶液呈酸性,符合题意;D.NaHSO4为强酸的酸式盐,本身会电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符合题意。 2.相同温度下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液: ①NH4Cl溶液　②NaOH溶液　③NaHCO3溶液 ④(NH4)2SO4溶液　⑤Na2CO3溶液　⑥NaNO3溶液 pH的大小顺序为(　A　) A.②>⑤>③>⑥>①>④ B.②>⑤>③>⑥>④>① C.⑤>③>②>④>①>⑥ D.⑥>④>①>②>⑤>③ 解析:③NaHCO3溶液显碱性,NaHCO3水解程度微弱;⑤Na2CO3溶液显碱性,Na2CO3水解程度比NaHCO3更大,故Na2CO3溶液碱性更强;②NaOH溶液显碱性,NaOH完全电离,碱性比Na2CO3溶液更强;等浓度的①NH4Cl溶液和④(NH4)2SO4溶液,(NH4)2SO4溶液中N的浓度更大,因此水溶液酸性更强;⑥NaNO3溶液显中性,因此pH的大小顺序为②>⑤>③>⑥>①>④,故A符合题意。 酸式盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSO4Na++H++S。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①电离程度小于水解程度,溶液显碱性。 如:NaHCO3溶液中,HCH++C(次要)、HC+H2OH2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。同理,NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。 ②电离程度大于水解程度,溶液显酸性。 如:NaHSO3溶液中,HSH++S(主要)、HS+H2OH2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。同理,NaH2PO4溶液也显酸性。 题点二　 盐类水解的离子方程式 3.下列离子方程式书写正确的是(　B　) A.HC的水解方程式:HC+H2OH3O++C B.明矾净水的原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ C.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3·D2O+H+ D.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH- 解析:A.碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子,电离产生氢离子和碳酸根离子,该离子方程式为电离方程式,不属于水解方程式,错误;C.NH4Cl溶于D2O中,发生水解,溶液显酸性,水解的离子方程式为N+D2ONH3·HDO+D+,错误;D.多元弱酸分步水解,以第一步为主,所以Na2S溶液显碱性的原因为S2-+H2OHS-+OH-,错误。 知识点2　盐类水解的影响因素及应用 一、盐类水解平衡的影响因素 1.内因:组成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。 2.外因 二、盐类水解的重要应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(用离子方程式表示) 判断酸性强弱 等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量H2S