专题一 热点1 离子方程式的正误判断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

热点1　离子方程式的正误判断 1.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　D　) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+ 解析:溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D项错误。 2.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　D　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAl+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2OHSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 解析:硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2等,反应的离子方程式可为4H++2N+S2-S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2N+3S2-3S↓+2NO↑+4H2O(稀)等,A错误;明矾在水中可以电离出Al3+,Al3+与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少转化为碳酸根离子或碳酸氢根离子,反应的离子方程式为Si+H2O+CO2H2SiO3↓+C(CO2少量)或Si+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HC(CO2过量),C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D正确。 离子方程式正误判断的思维流程 角度一　“拆分”陷阱 1.Na2O2固体与水:2+2H2O4OH-+O2↑。(　×　) 错因:Na2O2属于氧化物,应保留化学式。 2.CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。(　×　) 错因:NH3·H2O为弱碱,应保留化学式。 3.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O。(　×　) 错因:HC难电离,不能拆成H+和C　。  4.Mg(OH)2溶于稀盐酸:OH-+H+H2O。(　×　) 错因:Mg(OH)2为难溶性固体,应保留化学式。 5.草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。(　×　) 错因:草酸(H2C2O4)为弱酸,应保留化学式。 6.铜与浓硫酸在加热条件下反应:Cu+S+4H+SO2↑+Cu2++2H2O。(　×　) 错因:浓硫酸中的H2SO4主要以分子形式存在,应保留化学式。 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 角度二　“守恒”陷阱 1.向水中加入一小块钠:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(　×　) 错因:电荷不守恒、电子转移不守恒。 2.MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑。(　×　) 错因:电荷不守恒、电子转移不守恒。 3.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O。(　×　) 错因:电子转移不守恒、质量不守恒。 4.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+2H+I2+3H2O。(　×　) 错因:电子转移不守恒、质量不守恒。 5.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-。(　×　) 错因:电荷不守恒、电子转移不守恒。 6.将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中:H2O2+2Mn+6H+3O2↑+2Mn2++4H2O。(　×　) 错因:电子转移不守恒。 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,对于氧化还原反应,转移电子数目也要守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒和电子转移守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 角度三　“原理”陷阱 1.NaHSO3溶液中的水解方程式: