专题五 第16讲 分子结构与性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第16讲　分子结构与性质 内容要求 　1.根据粒子的种类及粒子之间的相互作用,认识物质的性质与微观结构的关系。 　2.认识共价键的本质;知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用;知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 　3.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。 　4.知道共价键的分类和键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 　5.认识分子间存在相互作用,知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 　6.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 　7.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 知识点1　离子键和共价键 一、化学键 1.化学键定义及分类 2.离子键、共价键比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一个原子 共用电子对偏向一个原子 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经得失电子,形成离子键 同种元素、原子之间成键 不同种元素、原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外);某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 3.共价键 (1)特征:具有饱和性和方向性。 (2)分类。 分类依据 类型 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键 的电子对是 否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用 电子对的 数目 单键 原子间有一个共用电子对,是σ键 双键 原子间有两个共用电子对,有一个σ键,一个π键 三键 原子间有三个共用电子对,有一个σ键,两个π键 (3)键参数。 ①概念。 ②键参数对分子性质的影响。 键能越大,键长越短,分子越稳定。 4.电子式 (1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法。 (3)用电子式表示化合物的形成过程。 ①离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:。 ②共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:。 1.所有物质中都存在化学键。(　　) 2.所有的共价键都有方向性。(　　) 3.非极性键只能存在于双原子的单质分子中。(　　) 4.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键可能为离子键。(　　) 5.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。(　　) 6.σ键比π键的电子云重叠程度大,因此σ键一定比π键强度大。(　　) 7.NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键与共价键。(　　) 8.过氧化钠的电子式:。(　　) 答案:1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 7.×　8.√ 题点一　化学键与物质类别 1.下列物质中含有离子键,溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是(　C　) A.NaH B.NH4Cl C.CaC2 D.Na2O2 解析:A.NaH中含有钠离子和氢离子,含有离子键,溶于水反应生成氢气,氢气是单质,不符合题意;B.NH4Cl含有离子键,但溶于水时与水不反应,不符合题意;C.CaC2中含有离子键,溶于水时与水反应生成共价化合物乙炔,符合题意;D.Na2O2中含有离子键,溶于水时与水反应生成氧气,氧气是单质,不符合题意。 2.下列说法正确的是(　D　) A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-,所以氯化氢是离子化合物 B.单质碘为紫黑色晶体,有金属光泽,晶体熔化的过程中需克服共价键 C.N2和NH3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.金刚石和足球烯(C60)构成晶体的类型不同,作用力也不同 解析:氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-,但仍属于共价化合物,判断是不是离子化合物可以利用该化合物熔融时能否导电来验证,熔融时能导电的化合物是离子化合物,否则不是离子化合物,A错误;碘晶体受热转变为碘蒸气,属于物理变化,吸收的热量用于克服碘分子间的作用力,B错误;NH3中,氢原子的最外层为2电子稳定结构,C错误;金刚石由原子构成,为共价晶体,作用力为共价键,而足球烯(C60)由分子构成,为分子晶体,作用力为分子间作用力,D正确。 离子化合物和共价化合物的判断方法 题点二　共价键类型及数目的判断 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关化学键类型的判断不正确的是(　C　) A.1 mol丙酮()中含有σ键个数为9NA B.分子中