第4章 原子结构和化学键（知识清单）-2023-2024学年高一化学必备单元知识清单与测试（沪科版2020必修第一册）

第四章 原子结构和化学键 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 元素周期表 · 元素周期表的编排原则 1、元素周期表的发展历程 诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ↓ 依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ↓ 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ↓ 发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 ↓ 现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表 2、元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列 (3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号 (4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 · 元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族 1、周期 (1)含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期 (2)数目：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期 (3)特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数 (4)分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 位置与结构的关系 短周期 一 H～He 2 1 2 周期序数＝电子层数 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 2、族 (1)含义：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 (2)数目：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族，即：有16个族 (3)特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数 (4)分类：现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。详细情况见下图： (5)常见族的别称 族 别称 第ⅠA族元素(除氢) 碱金属元素 第IIA族元素 碱土金属 第IIIA族元素 硼族元素 第ⅣA族 碳族元素 第ⅤA族 氮族元素 第ⅥA族 氧族元素 第ⅦA族 卤族元素 0族 稀有气体元素 第IIIB~IIB族 过渡元素 第六周期第IIIB族 镧系元素 第七周期第IIIB族 锕系元素 【微点拨】 ①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素 ②镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 ③锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素 · 元素周期表的应用 1、认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例) (2)金属元素与非金属元素的分界线 (3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系 ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下： 周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期 差值 1 11 25 (4)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如：钠和钾的原子序数之差为19－11＝8 (钠所在第三周期所含元素的种数) ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如：氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数) 2、推测元素在周期表中的位置 (1)方法一：根据原子结构示意图 规律 实例 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 已知某元素原子序数为35，则确定其在周期表中位置的方法是：先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为4，确定其处于第四周期，由其最外层有7个电子确定其处在第ⅦA族，因此该元素位于周期表中第四周期第ⅦA族 (2)0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数