第4章 原子结构和化学键（单元测试）-2023-2024学年高一化学必备单元知识清单与测试（沪科版2020必修第一册）

第四章 原子结构和化学键 一、单选题 1．D216O、1H216O2、2H218O、T218O2、17O2、3H2中一共有几种核素 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 2．提出核式原子模型的是英国物理学家 A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．道尔顿 3．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 B．乙烷的结构式是 C．氯原子的结构示意图是 D．二氧化硅的分子式SiO2 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．非金属性W小于Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X原子半径大于Y 5．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 6．下列化学用语正确的是 A．钠离子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．氮在周期表中位置：第二周期VI族 D．12C的相对原子质量：12.000 7．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A．S2- B．SO C．SO D．S 8．下列说法有几项是正确的 ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．2 B．3 C．4 D．5 9．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是 A．非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数 C．某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素 D．若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素一定是非金属元素 10．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：a＜b＜d＜c C．离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+ D．非金属性：C＞D 11．下列过程破坏了化学键的是 A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附 C．碘升华 D．液氨汽化 12．元素性质周期性变化的根本原因是 A．原子半径 B．化合价 C．金属性和非金属性 D．原子核外电子排布 13．已知氢有三种常见的同位素：1H、2H、3H，由这三种微粒构成的氢分子有 A．12种 B．6种 C．1种 D．10种 14．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是 A．质子数是85 B．中子数比质子数多11 C．相对原子质量是37 D．与87Rb互称同素异形体 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 A．Y单质的氧化性在同族中最强 B．Z与Y可能组成多种离子化合物 C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物 二、实验题 16．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。 (1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要 mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。 (2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有 、 、 、 、 。 (3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 洗涤液未转移入容量瓶 ；转移过程中溶液溅到桌面 ；未冷却至室温即转移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。 (4)Y形管中发生反应化学方程式为 。 (5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为 (保留1位小数)，相对偏差为 。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是 (填编号，多选扣分) A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁 C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量 (6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪