2.3.3 物质的量浓度及其溶液的配制-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。 3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。 一、物质的量浓度 1．溶质质量分数 (1)概念：溶液中__________的质量与__________的质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液里含有__________来表示溶液组成的物理量。 （2）表达式:__________；符号：c单位：__________或mmol·L－1或mol·m－3。 （3）意义：1 mol·L－1B溶液表示1 L B溶液中含有__________ B。 【易错点拨】 (1)1mol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液。 (2)cB＝中的V是溶液的体积，不是__________的体积，也不是__________之和。 (3)溶液具有__________性，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。从100 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，10 mL溶液中含有NaCl的物质的量浓度仍为0.10 mol·L－1。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。 (6)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，所得溶质分别为NaOH和H2SO4等。 ②带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 ③特殊物质：如NH3溶于水后__________为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为__________。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、__________、胶头滴管。 2.容量瓶的使用： (1)构造 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。描述：____________________________________。 ③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ⑤容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需要240 mL溶液，应选用250 mL容量瓶进行配制。 3. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 (1)配制过程示意图： (2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝__________mol，则m(NaCl)＝__________g。 ②称量：用托盘天平称取__________g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入__________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒__________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下__________时，改用__________滴加蒸馏水至__________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验步骤： 配制步骤 仪器 操作图解 注意事项 1 计算 如配制480 mL溶液，应按__________来计算 2 __________ 小烧杯、托盘天平 天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上 量取 量筒、滴定管 量筒残留液不