3.2 原子的结构-【生动课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步教学课件（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的结构 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？ 2 科学思维：了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义；认识表示分子、原子、离子的符号。 科学态度与责任：初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。 化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成，能判断核内质子数和核外电子数；知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子；认识相对原子质量的含义及应用。 知识点 1 原子的构成 【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？ 硅原子 乒乓球 原子大小比较 原子结构研究发展史 实心球模型 枣糕模型 行星模型 电子云模型 玻尔模型 原子的构成 原子结构 原子核大小比较 原子结构示意图 观察图片，你想到了什么？ 1. 原子不是一个实心球体； 2. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3. 原子核带正电荷，电子带负电荷； ………… 4. 原子核由质子和中子构成； 质子 中子 【观察思考】 原子的构成示意图 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 观察上面表格，你有什么发现？ 构成原子的粒子的电性和质量 1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？ 质子数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数 【结论】 【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 1. 2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ） A ．118 B．176 C．294 D．412 A 知识点 2 原子核外电子的排布 1. 电子在核外做高速运动。 2. 没有固定的运动轨道。 3. 运动区域与电子本身能量有关。 【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 分 层 排 布 原子结构示意图的意义 核电荷数 原子核 电子层 电子数 最外层 电子数≤8（只有1层，电子不超过2） 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气 体原子 金属 原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 【讨论归纳】 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 离 子 定义：带电荷的原子叫做离子。 离子的形成： 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 离子分类 阳离子——带正电的原子（或原子团） 阴离子——带负电的原子（或原子团） 离子的形成： （1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电，为阳离子。 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电，为阴离子。 离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如下： 钠离子符号 Na+ Ca2＋ Cl－ 钙离子符号 氯离子符号 一个镁离子 一个镁离子带2个单位的正电荷 Mg2+表示什么？ 离子符号的意义 离子与原子的区别与联系 原子 离子 概念 电性 结构