2.1 空气（第1课时）-【生动课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步教学课件（人教版）

第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 （第一课时） 【猜谜语】有一种物质：“看不见，摸不着，不香不臭没味道。说它宝贵到处有，动物植物离不了。” 这是什么呢？ 空气除了谜语中提到的性质，还有哪些？今天，我们就来学习人类宝贵的自然资源——空气。 【答案】空气。 思考与讨论：1.空气就在你身边，你如何证明空气的存在呢？ 2.空气是一种单一物质还是由多种成分组成的物质呢？ 化学观念：了解空气的主要成分；知道物质可以分为纯净物和混合物，并能识别纯净物和混合物。 科学探究与实践：通过完成空气中氧气含量的测定实验，学习观察、记录实验现象的方法，学会应用分析、比较、归纳的方法对获取的信息进行整理。 知识点 1 空气是由什么组成的 空气组成的研究史 17世纪中叶以前，人们一直把空气看成是一种单一成分的物质。到了18世纪，科学家通过对燃烧和呼吸的研究，才开始认识到空气成分的复杂性。 知识点 1 空气是由什么组成的 空气组成的研究史 英国化学家 丹尼尔·卢瑟福 （1749—1819） 瑞典化学家 舍勒 （1742—1786） 英国化学家 普利斯特里 （1733—1804） 发现空气中存在氮气 发现空气中存在氧气，并制得氧气。 由于被传统的燃素说所束缚，并没有定量的测出空气中氮气和氧气的含量。 知识点 1 空气是由什么组成的 拉瓦锡对空气成分的研究 法国化学家 拉瓦锡 （1743—1794） 拉瓦锡摆脱了传统的燃素说的束缚，用定量实验测定了空气的组成，揭示了燃烧是物质与空气里的氧气发生了反应，即提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的胜利。 知识点 1 空气是由什么组成的 拉瓦锡对空气成分的研究 氧化汞 汞 + 氧气 汞 + 氧气 氧化汞 加热 Hg O2 HgO HgO Hg O2 加热 拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为这部分气体全部都是氮气。 拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。 结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5. 思考与讨论：拉瓦锡实验的原理是什么呢？ 1.汞在加热条件下只和空气中的氧气反应而不与其他气体反应； 2.生成的氧化汞是固体，使密闭装置内的压强减小； 3.能通过进入装置的液体的体积，测得减小的气体的体积。 交流讨论：如果我们测定混合气体中某种成分的含量，可以用什么方法？ 取一定量的待测混合气体 1.除去该气体，测剩余气体的体积 2.除去其他气体，测该气体的体积 探究实验 2-1 空气中氧气含量的测定 实验药品： 红磷、水 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 实验原理： 红磷：暗红色固体 白色固体， 易溶于水 探究实验 2-1 空气中氧气含量的测定 实验装置： 实验仪器： 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 水 红磷 探究实验 2-1 空气中氧气含量的测定 实验步骤： ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 12 实验现象： ①红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟； ②冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占瓶内空间的1/5。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。 水为什么能够进入集气瓶中? 【思考1】 【思考2】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？ （1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。 【思考3】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常大于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？ （1）红磷点燃后没有迅速放入集气瓶，有空气逸出； （2）止水夹开始没有