阶段质量检测（三）专题4 分子空间结构与物质性质(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

阶段质量检测（三）分子空间结构与物质性质 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1．下列关于配合物组成的说法正确的是(　 ) A．配合物的内界是指配合物中的阳离子 B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作配合物的中心原子 C．配合物离子只能存在于晶体中 D．Na3AlF6的中心原子配位数为3 解析：选B　内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6，所以D错误。 2．下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是(　 ) A．硝酸 B．氯化钠 C．硫酸铵 D．三氧化硫 解析：选C　硫酸铵中硫酸根离子与铵根离子之间是通过离子键结合在一起的，而铵根离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是(　 ) A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO、N、CNO－ C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO 解析：选D　A项，CO的价电子数为4＋6＝10，NO的价电子数为5＋6＝11，NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5＋5＝10，不符；B项，SO2的价电子数为6＋6×2＝18，NO的价电子数为5＋6×2－1＝16，N的价电子数为5×3＋1＝16，CNO－的价电子数为4＋5＋6＋1＝16，不符；C项，CO的价电子数为4＋6×3＋2＝24，NO的价电子数为5＋6×3＋1＝24，BeCl2的价电子数为2＋7×2＝16，不符；D项，SiF4的价电子数为4＋7×4＝32，SiO的价电子数为4＋6×4＋4＝32，SO的价电子数为6＋6×4＋2＝32，PO的价电子数为5＋6×4＋3＝32，符合。 4．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是(　 ) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 解析：选A　SOCl2分子中硫原子的杂化轨道数为1＋3＝4 ，硫原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。 5．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是(　 ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO　 B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO　 D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 答案：D 6．肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是(　 ) A．N2和H2O都是非极性分子 B．N2H4分子中没有孤电子对 C．H2O与NO2互为等电子体 D．该反应每当4 mol N—H键断裂，则形成π键3 mol 解析：选D　H2O分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；N2H4分子中每个N都有1个孤电子对，B项错误；H2O和NO2的价电子总数不同，二者不互为等电子体，C项错误；该反应每当4 mol N—H键断裂，生成1.5 mol N2，则形成π键3 mol，D项正确。 7．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法不正确的是(　 ) A．ClO的中心Cl原子采取sp3杂化 B．ClO的空间结构为三角锥形 C．ClO的空间结构为直线形 D．ClO－中Cl原子的杂化类型与ClO相同 解析：选C　ClO的中心Cl原子的孤电子对数为0，与中心Cl原子结合的O原子数为4，则Cl原子采取sp3杂化，A正确；ClO的中心Cl原子的价电子对数为×(7＋1)＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；ClO的中心Cl原子的价电子对数为×(7＋1)＝4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；ClO－中Cl原子的孤电子对数为3，与Cl原子结合的O原子数为1，Cl原子采取sp3杂化，ClO中Cl原子的孤电子对数为2，与Cl原子结合的O原子数为2，Cl原子采取sp3杂化，D正确。 8．化学学习中常用类推的方法，下列类推正确的是(　 ) A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 解析：选D　CO2分子中心原子C的价层电子对数为2，为sp杂化，所以CO2为直线形分子，SO2分子中心原子S的价层电子对数为3，为sp2杂化，为V形分子，故A错误；固态CO2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是共价晶体，故B错误；NH3