第二章 第二节 第2课时 炔烃(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修3（人教版2019）

第2课时　炔烃 (一)炔烃 结构 官能团为 (—C≡C—)；炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为________ [微点拨] 符合通式CnH2n－2的烃不一定是炔烃，也可能是二烯烃或环烯烃。 物理性质递变性 随分子中碳原子数的递增沸点逐渐_____ 碳碳三键 CnH2n－2 升高 (二)乙炔(俗称电石气) 物理 性质 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于 。密度比空气的略小 [微点拨] ①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 ②乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可超过 3 000 ℃ 以上，故常用它来焊接或切割金属。 结构 乙炔的分子式为 ，是最简单的炔烃，结构简式是 ，其分子为 结构，分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接 实验室制取 ①反应原理：___________________________________。 ②反应试剂：电石(CaC2)、 。 ③实验装置：固体和液体→气体。 ④收集方法：排水集气法 有机溶剂 C2H2 CH≡CH 直线形 sp CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 饱和氯化钠溶液 续表 续 表 续表 [探究活动] 乙炔的实验室制法及性质的验证实验装置 1．②③④中的现象是什么？说明什么问题？ 提示：②中：黑色沉淀，除去杂质气体H2S；③中：紫色褪去，乙炔被酸性KMnO4溶液氧化；④中：溶液褪色，乙炔与Br2发生加成反应。 2．实验室制取乙炔时为什么用饱和食盐水而不用水？ 提示：电石与纯水反应非常剧烈，相对于纯水，用饱和食盐水反应的剧烈程度较小，反应较缓和，可获得平稳气流。 3．若杂质中只含有H2S，则②中的CuSO4溶液还可以换成什么试剂？写出发生反应的方程式？ 提示：除去H2S，可用NaOH溶液，发生的反应为H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。 4．反应后④中可能含有哪些有机化合物？写出生成该有机化合物反应的化学方程式。 [生成认知] 1．乙炔的实验室制法 原料 CaC2与饱和食盐水 原理 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 装置 圆底烧瓶和分液漏斗 净化 用CuSO4溶液或NaOH溶液除去乙炔中混有的H2S等杂质 收集 排水法 2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检验装置的气密性。 (2)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 (3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。 (4)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。用CuSO4溶液除去H2S的化学方程式为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。 [跟踪训练] 1．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 (　 ) A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 解析：电石与水反应较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A正确；酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液洗气，C错误；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D正确。 答案：C　 2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： (1)图中，A管的作用是____________________________________________， 制取乙炔的化学方程式是_________________________________________， 为避免反应太迅速，可采取的措施为________________________________。 (2)乙炔通入酸性KMn