全册验收评价(三)(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019 双选）

全册验收评价(三) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足的元素共有(　 ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 解析：选C　在核电荷数为1 ～ 36的元素为前四周期元素。原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu，共6种元素。 2．下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是(　 ) A．石英是共价晶体 B．干冰是共价晶体 C．银是金属晶体 D．氯化钠是离子晶体 解析：选B　石英的主要成分是二氧化硅，属于共价晶体，A正确；干冰是固体CO2，属于分子晶体，B错误；银是金属，属于金属晶体，C正确；氯化钠是离子化合物，含有离子键，属于离子晶体，D正确。 3．下列各说法中正确的是(　 ) A．N—O键的极性比C—O键的极性大 B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．C===C键的键能等于C—C键键能的2倍 D．O—H键的键能小于H—F键的键能 解析：选D　由于N的电负性比C的强，故N—O键的极性比C—O键的极性小，A错误；元素周期表中的第ⅠA族中的H和第ⅦA族元素的原子间能形成共价键，B错误；由于C===C键中含有一个σ键和一个π键，且π键的键能小于C—C键，故C===C键的键能小于C—C键键能的2倍，C错误；由于O的原子半径比F的大，故O－H的键长比H—F键的键长更长，键长越长键能一般越小，故O—H键的键能小于H—F键的键能，D正确。 4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是(　 ) A．基态Fe3＋的价电子排布图为 B．氮原子的结构示意图为 C．CN－的电子式为[C⋮⋮N]－ D．阴离子的结构式为 解析：选B　基态Fe3＋的价电子排布图为，A项错误；氮原子结构示意图为，B项正确；CN－的电子式为，C项错误；配位键箭头指向错误，D项错误。 5．下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是(　 ) A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.3d64s2和3s23p4 解析：选D　2s22p2是C原子，2s22p4是O原子，二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合题意；3s23p4是S，2s22p4是O，二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物SO2分子，B不符合题意；3s2是Mg，2s22p5是F，二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合题意；3d64s2是Fe，3s23p4是S，Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合题意。 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　 ) A．热稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：CO2>KCl>SiO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．在CS2中的溶解度：H2O>CCl4 解析：选A　非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性F>O>N，热稳定性：HF>H2O>NH3，A正确；熔点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，CO2是分子晶体、KCl是离子晶体、SiO2是共价晶体，则熔点：CO2＜KCl＜SiO2，B错误；组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，对应物质的熔沸点越高，则沸点：乙烷＜丁烷＜戊烷，C错误；二硫化碳是非极性溶剂、水是极性溶剂、四氯化碳是非极性分子，按相似相溶原理：在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4，D错误。 7．(2023·湖北等级考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　 ) 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 解析：选D　正戊烷中不含支链，新戊烷中含支链，分子间作用力：正戊烷>新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷，A正确；AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，B正确；F的电负性大于H，—CF3为吸电子基团，导致CF3COOH中羟基极性比CH3COOH大，更易电离出H＋，C正确；NaHCO3溶解度小于Na2CO3，是因为NaHCO3晶体结构中的HOCO2—与另一个HOCO2—通过氢键形成双聚或多聚离子，导致其不易