全册验收评价(二)(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

全册验收评价(二) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法错误的是(　 ) A．两个原子之间最多能形成1个σ键 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．H2O2是一种含极性键和非极性键的极性分子 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 解析：选B　两个原子之间先形成σ键，后形成π键，则最多能形成1个σ键，A正确；HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高，而HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，B错误；H2O2中存在H—O、O—O键，正负电荷中心不能重合，是一种含极性键和非极性键的极性分子，C正确；气体单质分子中不一定有σ键和π键，如He气体，为单原子分子，不存在化学键，D正确。 2．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是(　 ) A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 解析：选A　氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确；氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确；氢键能影响物质的物理性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，D正确。 3．下列化学用语的描述正确的是(　 ) A．SO2的VSEPR模型： B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价层电子排布式：3d54s1 D.违反了洪特规则 解析：选C　二氧化硫的价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，A错误；锂原子最外层原子轨道为2s轨道，为球形，B错误；铬原子价层电子排布式为3d54s1，C正确；图示轨道表示式违反了泡利原理，D错误。 4．下列有关说法正确的是(　 ) A．7.8 g苯含有0.6NA个σ键 B．基态F原子核外有9种能量不同的电子 C．第一电离能：Ga＞Zn D．每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1∶2 解析：选D　7.8 g苯的物质的量为0.1 mol，所以含有1.2NA个σ键(C—C键、C—H键)，A错误；基态F是9号元素，它的电子排布式：1s22s22p5，能级不同，能量才会不同，所以基态F原子核外有3种能量不同的电子，B错误；Ga和Zn是同周期元素，因为Zn的核外电子达到全充满状态，所以第一电离能：Ga＜Zn，C错误；每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1∶2，D正确。 5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　 ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，空间结构均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 解析：选C　CH、—CH3、CH分别具有6个、7个和8个价电子，它们不是等电子体，CH中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化；—CH3、CH的价电子对数为4，采取sp3杂化，故A不符合题意。CH与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间结构均为三角锥形，故B不符合题意；根据价层电子对互斥模型，CH中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化，其空间结构是平面三角形，故C符合题意；CH与OH－形成的化合物是CH3OH，属于共价化合物，不含离子键，故D不符合题意。 6．下列描述中正确的是(　 ) A．CS2分子的空间结构为V形 B．ClO 的空间结构为平面三角形 C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 解析：选D　CS2中C原子孤电子对数＝＝0、价层电子对数＝2＋0＝2，是直线形，A不正确；ClO中中心原子价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数是1，所以是三角锥形，B不正确；NH3是三角锥形，NH3、CO 分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线形、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确；SO中中心原子孤电子对数＝＝1、价层电子对数＝3＋1＝4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数＝＝0、价层电子对数＝4＋0＝4，故中心原子为sp3杂化，D正确。 7．我国科学家合成单核铁复合物P≡P—Fe，即P≡P＋Fe(单原子)―→P≡P—Fe。P≡P类似—C≡C—。下列说法错误的是(　 ) A．P≡P类似—C≡C—能体现周期表中磷和碳的对角关系 B．1 mol P≡P—Fe含2 mol σ键和2 mol π键 C．N≡N中π